Файл: Индивидуальные домашние задания по химии.docx

при T = 310 К, составляет 4 · 10^–3моль/(л · с). Рассчитать константу скорости реакции при T = 350 К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.7.

Н^

17

Найти стандартную энтальпию образования газообразного пентана

(С Н ) , зная, что при сгорании 40 г пентана в стандартных усло-

f, 298 5 12(г)

виях до СО_2(г)и Н₂О_(г)выделяется 1 964 530 Дж теплоты. Стандартные эн-

тальпии образования

Н^(СО )

и Н^(Н О )

взять из прил. 1.

Для реакции:

f, 298 2(г)

f, 298 2 (г)

рассчитайте


G
1000

^С(графит) ^^2Н2(г) ^^CН4(г)

и определите, возможно ли образование метана при

Т = 1000 К и p = 1 атм, если молярная доля компонентов газа СН₄, Н₂и N₂, вступающего в соприкосновение с углеродом, составляет 10, 80 и 10 % соот- ветственно? Необходимые термодинамические данные возьмите из прил. 1.

Реакция 2А  В  С  D

протекает в растворе. Как изменится скорость

реакции, если к 3 л раствора добавить 10 л воды?

Скорость реакции при T = 450 К составляет 3.5 · 10^–2моль/(л · с). Ка- кой будет скорость этой реакции, если повысить температуру до 480 К и вне- сти катализатор, снижающий энергию активации с 140 000 до 120 000 Дж/моль?

18

Определить стандартную энтальпию образования жидкого ацетона

Н^(С Н О ) , если известно, что при сгорании 11.6 г ацетона до

f, 298 3 6 (г)

СО_2(г)и Н₂О_(г)при стандартных условиях выделяется 364.33 кДж теплоты.

Стандартные энтальпии образования

Н^(СО )

и Н^(Н О )

взять из прил. 1.

f, 298 2(г)

f, 298 2 (г)

Пользуясь справочными данными (прил. 1) для реакции

^С3^Н6^О(г) ^^4О2(г) ^^3CО2(г) ^^3Н2^О(г)

рассчитайте Н^, S^и определите направление протекания процесса

900 900

при Т= 900 К и парциальных давлениях [атм] компонентов:

^рС₃Н₆О ^^рО₂

 1;

^рСО₂

 р_Н₂_О 0.1.

При Т= 800 К катализатор повышает скорость реакции в 540 раз. Определить, как изменится энергия активации.

Константа скорости реакции 2А  В  С

равна 0.6, при начальных

концентрациях реагентов:

С_А= 0.7 моль/л и

С_В= 0.4 моль/л. Рассчитать

скорость реакции после того, как прореагирует 50% вещества В.

19

Найти стандартную энтальпию образования метана Н^(СН ) ,

f, 298 4(г)

если известно, что при сгорании 3.2 г метана до СО_2(г)и Н₂О_(г)при стан- дартных условиях выделяется 178.168 кДж теплоты. Стандартные энтальпии

образования

Н^(СО ) и Н^(Н О )

взять из прил. 1.

f, 298 2(г) f, 298 2 (г)

Пользуясь справочными данными (прил. 1), определите направление протекания процесса:

^S2(г) ^^4CО2(г) ^^4CО(г) ^^2SО2(г)

при T= 800 К и стандартном состоянии компонентов реакции.

Константа скорости реакции при T= 400 К составляет 2.3, а при Т = 440 К равна 8.2. Вычислите энергию активации и константу скорости при T= 500 К.
На какое значение снижает энергию активации в газовой реакции

А  В  С

при 450 К катализатор, если его действие равно увеличению ско-

рости при повышении давления в 100 раз?

20

Найти стандартную энтальпию образования анилина

Н^(С Н NH ) , если известно, что при сгорании 18.6 г анилина до

f, 298 6 5 2(г)

СО_2(г), N_2(г)и Н₂О_(г)при стандартных условиях выделяется 681.802 кДж теплоты. Необходимые термодинамические данные взять из прил. 1.

Пользуясь справочными данными (прил. 1), определите направление протекания процесса:

^СН4(г) ^^2О2(г) ^^CО2(г) ^^2Н2^О(г)

при Т= 850 К и стандартном состоянии компонентов реакции.

Энергия активации реакции при температуре T = 400 К составляет 110 000 Дж/моль. При введении катализатора она стала равной 90 000 Дж/моль. Как изменится скорость реакции?

Реакция

А_(г) 3В_(г) С  D

заканчивается при T= 500 К за 1 ч. При

повышении давления в системе в 3 раза и повышении температуры до 520 К реакция заканчивается за 10 с. Рассчитать температурный коэффициент ско- рости реакции.

Н^

21