Файл: Индивидуальные домашние задания по химии.docx

В состав некоторой соли входит 26.53 % K, 35.37 % Cr и 38.1 % O. Определите формулу соли. Рассчитайте массу соли, израсходованную на ее взаимодействие с избытком соляной кислоты, если при этом образовался хлорид хрома (III) и выделилось 6.72 л Cl₂(н. у.).
Требуется:

а) написать электронную формулу атома элемента № 48;

б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурацию валентного уровня атома германия в основном и «возбужденном» состояниях.

Исходя из метода валентных связей, укажите возможные валентности атома кобальта в основном и «возбужденном» состояниях.
Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:

NaCl+KMnO₄+H₂SO₄ Cl₂+MnSO₄+… Zn+KOH  K₂ZnO₂+H₂+…

28

Некоторое вещество состоит из серы и углерода. В результате химиче- ской реакции из 3.045 · 10^–4кг этого вещества было получено 1.867 · 10^–3кг сульфата бария. Выведите простейшую формулу исходного вещества, если известно, что его молярная масса составляет 76 г/моль.
Требуется:

а) написать электронную формулу атома элемента № 89;

б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурацию валентного уровня атома

фосфора в основном и «возбужденном» состояниях.

Укажите тип связи и механизм ее образования между молекулами

NH₃и HCl.

Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:

K₂S+Na₂Cr₂O₇+H₂SO₄ S+Cr₂(SO₄)₃+… P₂O₃+Cl₂+NaOH  Na₃PO₄+NaCl+…

29

Определите объем водорода (Т= 320 К и р= 1.013 · 10⁵ Па), выделив- шегося при растворении в кислоте 1.0 · 10^–3 кг магния.
Требуется:

а) написать электронную формулу атома элемента № 104;

б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурацию валентного уровня атома кальция в основном и «возбужденном» состояниях.

Опишите механизм образования водородной связи. Приведите приме- ры соединений, имеющих водородную связь.
Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:

KI+HNO₃+H₂SO₄ I₂+NO₂+… KCrO₂+Br₂+KOH  K₂CrO₄+KBr+…

30

При разложении оксида ртути было получено 1.5 · 10^–3м³кислорода, собранного над ртутью при Т = 293 К и р = 0.99 · 10⁵Па. Определите массу оксида ртути.
Требуется:

а) написать электронную формулу атома элемента № 91;

б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурацию валентного уровня атома йода в основном и «возбужденном» состояниях.

Молекула PbCl₂угловая, а молекула HgCl₂линейна. Почему?
Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:

ZnS+HNO₃ Zn(NO₃)₂+SO₂+NO+… FeSO₄+Br₂+NaOH  Fe(OH)₃+NaBr+…

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ № 2

Закон Гесса:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
1. Основные формулы для расчетов

H H₁ H₂ ...  H_k,

(2.1)

где

H– изменение энтальпии;

1, 2, … , k– стадии реакции.

Расчет H

реакции по энтальпиям образования компонентов ( H^):

H


298

 __iH^

(прод) __iH^
(исх),

f, 298
(2.2)

f, 298

f, 298
где _i

i i

число молей веществ, участвующих в реакции.

Расчет изменения энтропии реакции S:

S^

 _ S^

(прод)  _ S^

(исх),

(2.3)

298

i298

i298

i i

Взаимосвязь энтальпии

H^

и внутренней энергии U^:

T

T
H^ U^ RT,

(2.4)

T T

где  – изменение числа молей газообразных веществ в реакции.

Расчет изменения энергии Гиббса

G^:

T
G^ H^ T S^,

(2.5)

При

G^

T T T

 0 реакция может протекать самопроизвольно, при

G^

0 ре-

T

T
акция самопроизвольно протекать не может, может протекать обратная реак-

T

T
ция. В случае

G^

 0 система находится в состоянии химического равновесия.

T
Температурные зависимости

H^

(закон Кирхгофа) и

S^:

  ^T²

H_T₂

 H_T₁

_c_pdT,

T₁

(2.6)

S^

 S^

^T²c^

^pdT,

(2.7)

T₂T₁ _T

T₁

где

c_p

изменение молярной теплоемкости при постоянном давлении,

Дж/(моль · К).

Если

Если

c_p const :

c_p __ic_p_i(прод)  __ic_p_i(исх),

i i

c_p a bT, то

a __ia_i(прод)  __ia_i(исх),

i i

b __ib_i(прод)  __ib_i(исх),

i i
(2.8)

(2.9)
(2.10)