Файл: Индивидуальные домашние задания по химии.docx

^{МИНОБРНАУКИ} РОССИИ

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Санкт-Петербургский государственный электротехнический университет «ЛЭТИ» им. В. И. Ульянова (Ленина)

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ
Электронное учебно-методическое пособие

Санкт-Петербург Издательство СПбГЭТУ «ЛЭТИ»

2017

УДК544(075)ББКГ4я7И60Авторы:ФедотоваГ.В.,РахимоваО.В.,ХудоложкинВ.Н.,КоузоваН.И.,ИвановВ.Ф.,КирилловаС.А.,СвинолуповаА.С.,АльмяшеваО.В.И60 Индивидуальныедомашниезаданияпохимии:электрон.учеб.пособие.СПб.:Изд-воСПбГЭТУ«ЛЭТИ»,2017.88с.ISBN978-5-7629-2123-7Содержитпримерытиповыхрасчетовизаданиядлясамостоятельнойра-ботыпоосновнымразделамкурса.Предназначенодлябакалавровпонаправлениям:200100,201000,280700,210100,222900,210400,210700,211000,210601,140400,220400,230400,220100.УДК544(075)ББКГ4я7Рецензенты:канд.хим.наук,доц.О.В.Проскурина(СПбТИ(ТУ)).Утвержденоредакционно-издательскимсоветомуниверситетавкачестве

электронногоучебно-методическогопособия 2 ISBN 978-5-7629-2123-7  СПбГЭТУ «ЛЭТИ», 2017 Специфика курса химиитакова, чтовосприятие еговзначительнойстепениоблегчается,еслиосновныетеоретическиеразделыподкрепленырешением конкретных задач. Умение определять энергетические характери-стики и направления физико-химических превращений, степень их протека-ния, скорость химической реакции, применять количественные законы дляжидкого состояния вещества, объяснять электрохимические явления необхо-димо для подготовки бакалавров всех направлений СПбГЭТУ «ЛЭТИ». Дляоказания помощи студентам в подготовке индивидуальных домашних зада-ний, способствующих глубокому усвоению теоретического материала по хи-мии, в учебном пособии рассмотрены примеры решения типовых задач поосновнымразделамлекционного курса.

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ № 1

ОСНОВНЫЕ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

ИОННО-ЭЛЕКТРОННЫЙ МЕТОД УРАВНИВАНИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ.

Основные формулы для расчетов

Уравнениесостоянияидеальногогаза

где p– давление, Па;

V– объем, м³;

m– масса газа, кг;

pV

^mRT RT,

M

M– молярная масса газа, кг/моль;

 – число молей газа;

R=8.314 Дж/(моль · К) – универсальная газовая постоянная;

T– температура, К.

Следствие из закона Авогадро описывается формулой

где

m₁, m₂

массы газов, г;

m₁_M₁m₂M₂

 D₁₂,

(1.1)

M₁, M₂– молярные массы газов, г/моль;

D₁–относительнаяплотностьпервогогазаповторому.2Законэквивалентовописываетсявыражением

m₁_

^Mэк1

m₂^Mэк2

, (1.2)

где

m₁,

m₂– массы взаимодействующих веществ, г;

^Mэк1^,

M_эк2– молярные массы эквивалентов веществ, г/моль.

Молярные эквивалентные массы веществ определяются по следующим соотношениям:

^Mэк. оксида

_^Mоксида _;

число атомов элемента  валентность элемента

^Mэк. кислоты ^

^Mкислоты _;

основность кислоты

^Mэк. основания ^
^Mэк. соли ^

^Mоснования _;

кислотность основания

^Mсоли _.

число атомов металла  валентность металла

Примеры типовых расчетов

Пример 1.1. Массовая доля водорода в газообразном соединении угле-родасводородомсоставляет20%.Плотностьсоединенияповодородурав-на15. Вывестимолекулярнуюформулусоединения.Решение. По массовым долям элементов можно найти только простей-шую формулу (С_хН _у) . Для этого возьмем образец вещества массой 100 г инайдемотношениеколичеств атомов[вмолях]в этомобразце.Дляэтогоследуетразделитьмассукаждогоэлементанаегомолярнуюмассуатомов:x:y⁸⁰:²⁰6.66:201:3.121Простейшая формула соединения СН₃. Этой формуле отвечает молярнаямасса, равная 15 г/моль. Истинная молярная масса вычисляется по соотно-шению(1.1):

M D M_H₂

 15  2  30 г/моль.

Такимобразом,истиннаямолярнаямассавдвоебольшевычисленнойпро-стейшейформулы.Следовательно,молекулярнаяформуласоединенияС₂Н₆.Пример 1.2. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалентакоторого равна 0.028 кг/моль, вытесняет из кислоты 0.7 · 10^–3м³водородапринормальныхусловиях.Определитьмассуметалла.Решение. При нормальных условиях 22.4 · 10^–3м³водорода имеют мас-су0.002кг.Тогдамассавыделенногопо условиюзадачи водорода

m_H₂

 ^0.7^¹⁰3 ^^0.002 0.0625 10^³кг.

22.4 10^³

Смотрите также файлы

1Верно Баллов 1,00 из 1,00 Отметить вопрос Текст вопроса Согласно действующему законодательству инвентаризация обязательно проводится в следующем случае Выберите один ответ a..pdf

Курсовая работа Основные права и свободы человека и гражданина в Российской Федерации Введение.rtf

Коммуналды мемлекеттік азыналы ксіпорын 9 Радуга бала баша гимназиясы Жоба Мен жне мені денем.docx

Инструкция по проведению пусконаладочных работ. Вопрос #2 При каких условиях запрещается эксплуатация плавильных агрегатов.docx

Курсовая работа тема Договора куплипродажи. Общие положения Выполнил студент(ка).doc

Файл: Индивидуальные домашние задания по химии.docx

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ № 1

ИОННО-ЭЛЕКТРОННЫЙ МЕТОД УРАВНИВАНИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ.

Основные формулы для расчетов

Примеры типовых расчетов

Смотрите также файлы

Информация

Списки файлов

Дополнительно