Файл: Индивидуальные домашние задания по химии.docx

де выделилось 5.58 г металла. Выход по току составил 85 %. Найти ток, при котором проводился электролиз. Написать электродные процессы, протека- ющие при электролизе раствора этой соли. Анод нерастворимый.

При какой концентрации ионов

Cr³^ЭДС элемента

Zn | ZnSO₄|| Cr₂(SO₄)₃| Cr

при T= 298 К будет равна нулю? Концентрация раствора Написать электродные процессы, идущие в этом элементе.

1 ... 46 47 48 49 50 51 52 53 54

27

ZnSO₄
равна 2 М.

В 500 мл воды растворили 58.4 г кристаллогидрата сульфата меди ( CuSO₄ 5H₂O ), содержащего 7 % примесей. Сколько этого раствора надо добавить в гальваническую ванну для пополнения израсходованной меди, ес- ли электролиз проводили 3 ч при токе 1.5 А? Написать электродные процес- сы, идущие при электролизе этой соли. Анод нерастворимый.
Вычислить ЭДС газового концентрационного элемента, составленно-

го из двух водородных электродов, если давление водорода

p₁ 0.5

атм и

p₂ 3 атм. Концентрации ионов водорода принять равными, T = 298 К.

28

Какая масса соли

CuSO₄ 5H₂O

потребуется для электролиза, чтобы по-

крыть пластину с общей поверхностью 300 см²слоем меди толщиной 0.5 мм? Сколько времени следует проводить электролиз при токе 5 А? Плотность ме- ди равна 8.6 г/см³. Написать электродные процессы. Анод нерастворимый.

В каком направлении пойдет реакция

In  3Tl^□

In³^ 3Tl, если

концентрации в растворе равны: [In³^]  1 моль/л, [Tl^]  10^³моль/л.

29

Какие вещества и в каких количествах выделятся на электродах при

электролизе раствора

MgCl₂, если пропускать ток 5 А в течение 32 мин 10 с.

Указать электродные процессы. Анод угольный.

Вычислить ЭДС, изменение свободной энергии Гиббса



G
298

и кон-

станту равновесия реакция ионов иода ионами трехвалентного железа при

298 К в гальваническом элементе

Pt | I^,I₂|| Fe³^, Fe²^| Pt .

30

Через 300 г 20 %-го раствора

K₂SO₄

пропускали ток 4 А в течение

двух суток. Найти конечную концентрацию раствора. Написать электродные процессы. Электроды платиновые.

Написать электродные процессы, сопровождающие коррозию в мор- ской воде (среда нейтральная) стального корпуса судна с магниевыми про- текторами.

1 ... 46 47 48 49 50 51 52 53 54

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Глинка Н. Л. Общая химия: учеб. для бакалавров / под ред. В. А. Поп- кова, А. В. Бабкова. М.: Юрайт, 2014. 900 с.

Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб.-практ. посо- бие для бакалавров / под ред. В. А. Попкова, А. В. Бабкова. М.: Юрайт, 2014. 236 с.

Коровин Н. В. Общая химия: учеб. для студ. учреждений высш. проф. образования. М.: Академия, 2013. 496 с.

ПРИЛОЖЕНИЕ

ТаблицаП.1

Термодинамические величины для простых веществ и соединений

№п/ п	Вещество	Н^, f, 298 кДж/моль	S^, 298 Дж/(моль·К)	Коэффициенты уравнения с^ а bT р		с^, р Дж/(моль·К)		Темпера- турный интервал, К
№п/ п	Вещество	Н^, f, 298 кДж/моль	S^, 298 Дж/(моль·К)	а	b·10³	с^, р Дж/(моль·К)		Темпера- турный интервал, К
Простые вещества
1	^Ag(тв)	0	42.69	23.97	5.28	25.48	273…1234
2	^Bi(тв)	0	56.90	18.79	22.59	25.52	298…544
3	^С(графит)	0	5.74	17.15	4.27	8.53	298…2300
4	^Cl2(г)	0	223.00	36.69	1.05	38.84	273…1500
5	^Fe(тв)	0	27.15	19.25	21.00	25.23	298…700
6	^H2(г)	0	130.60	27.28	3.26	28.83	298…3000
7	^I2(тв)	0	116.73	40.12	49.79	54.44	298…387
8	^Mg(тв)	0	32.55	22.30	10.64	24.80	298…923
9	^N2(г)	0	191.50	27.87	4.27	29.10	298…2500
10	^O2(г)	0	205.03	31.46	3.39	29.36	298…3000
11	^S(ромб)	0	31.88	14.98	26.11	22.60	273…368
12	^S2(г)	129.1	227.70	36.11	1.09	32.47	273…3000
Неорганические соединения
13	AgCl_(тв)	–126.8	96.07	62.26	4.18	50.78	273…725
14	^Al2^O3(тв)	–1675.0	50.94	114.56	12.89	79.00	298…1800
15	^Al2^(SO4⁾3(тв)	–3434.0	239.20	366.30	62.60	259.30	298…1100
16	^Bi2^O3(тв)	–578.0	151.20	103.51	33.47	113.50	298…800
17	^CO(г)	–110.5	197.40	28.41	4.10	29.15	298…2500
18	^CO2(г)	–393.5	213.60	44.14	9.04	37.13	298…2500
19	^CaCO3(тв)	–1206.0	92.90	104.50	21.92	81.85	298…1200
20	^CaO(тв)	–635.1	39.70	49.63	4.52	43.80	298…1800
21	^FeO(тв)	–263.7	58.79	52.80	6.24	48.12	298…1600
22	^Fe2^O3(тв)	–821.3	89.96	97.74	72.13	103.70	298…1000
23	^Fe3^O4(тв)	–1117.5	151.46	167.03	78.91	143.40	298…990
24	HCl_(г)	–92.3	186.70	26.53	4.60	29.16	298…2000
25	^HI(г)	–25.9	206.30	26.32	5.94	29.16	298…1000

Продолжениетабл.П.1

№п/ п	Вещество	Н^, f, 298 кДж/моль	S^, 298 Дж/(моль·К)	Коэффициенты уравнения с^ а bT р		с^, р Дж/(моль·К)	Темпера- турный интервал, К
№п/ п	Вещество	Н^, f, 298 кДж/моль	S^, 298 Дж/(моль·К)	а	b·10³	с^, р Дж/(моль·К)	Темпера- турный интервал, К
26	^H2^S(г)	–20.2	205.64	29.37	15.40	33.93	298…1800
27	^H2^O(г)	–241.8	188.74	30.00	10.71	33.56	298…2500
28	^H2^O(ж)	–285.8	69.96	–	–	75.31	298…373
29	^MgCl2(тв)	–641.83	89.54	79.08	5.94	71.03	298…900
30	^MgO(тв)	–601.24	26.94	42.59	7.28	37.41	298…1100
31	^NH3(г)	–46.19	192.50	29.30	25.48	35.65	298…1800
32	^NO(г)	90.37	210.62	29.58	3.85	29.83	298…2500
33	^NO2(г)	33.89	240.45	42.93	8.54	37.11	298…2000
34	^N2^O4(г)	9.37	304.30	83.89	39.75	78.99	298…1000
35	NaCl_(тв)	–410.90	72.36	45.94	16.32	50.79	298…1073
36	NaOH_(тв)	426.60	64.18	7.34	125.0	59.66	298…566
37	^Na2^CO3(тв)	–1129.00	146.00	70.63	135.6	110.00	298…723
38	^SO2(г)	–296.90	248.10	42.55	12.55	39.87	298…1800
39	^SO3(г)	–395.20	256.23	57.32	26.89	50.63	298…1200
40	^TiO2(тв)	–943.90	50.23	71.71	4.10	56.44	298…1800
41	TiCl_4(г)	–759.80	352.00	106.50	1.00	95.69	298…2000
Органические вещества
42	^СН4(г) метан	–74.85	186.19	17.45	60.46	35.79	298…1500
43	^С3^Н8(г) пропан	–103.90	269.9	–4.80	307.00	76.40	298…1500
44	^С3^Н8(ж) пропан	8.08	219.0	–44.60	634.00	72.40	298…1500
45	^С2^Н4(г) этилен	52.28	219.4	4.19	154.60	43.63	298…1500
46	^С6^Н6(г) бензол	82.93	269.2	–33.90	471.90	81.67	298…1500
47	^С6^Н6(ж) бензол	49.04	173.2	59.50	255.20	136.10	298…353
48	^С6^Н12(г) циклогексан	–123.10	298.2	–52.00	598.80	106.30	298…1000