Файл: Индивидуальные домашние задания по химии.docx

В 50 мл раствора хлорида кальция (ρ = 1.015 г/см³) содержится 1.02 г хлорида кальция. Найти массовую долю, молярную концентрацию CaCl₂и моляльность раствора.

Вычислить рН 0.1 М раствора НNО₂, если

K_Д1 5 10^⁴.

Определить массу серебра, содержащегося в 500 мл насыщенного рас-

твора AgCl.

ПР_AgCl 1.8 10^¹⁰

при 25 °С.

Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 200 г сахара С₁₂Н₂₂О₁₁в 1500 г воды, если K_эб 0.52 .
Каким способом можно сместить равновесие, чтобы довести гидролиз

Fe(NO₃)₃до полного разложения соли?

27

Какую массу 15 %-го раствора можно приготовить из 50 г 40 %-го раствора и 2 %-го раствора?
Вычислить степень диссоциации α, рН в 0.25 М растворе Н₂О₂, если

K_Д1 2 10^¹².

Выпадет ли осадок AgCl, если к 5 мл 0.01 М раствора AgNO₃приба-

вить 10 мл 0.02 М раствора HCl.

ПР_AgCl 1.8 10^¹⁰

при 25 °С.

Вычислить температуру замерзания 40 %-го водного раствора этанола С₂Н₅ОН, если K_кр 1.86 .
Среди перечисленных солей укажите те, которые в растворе подвер- гаются гидролизу: KNO₃, Cr₂(SO₄)₃, AlI₃, CaCl₂. Составьте уравнения тех реакций гидролиза, которые осуществимы.

28

Чему равны нормальность и молярная концентрация 10.4 %-го рас- твора КОН (ρ = 1.08 г/см³)?
Вычислить молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты

НСООН, если его рН = 3, а

K_Д 2.110^⁴.

В каком объеме насыщенного раствора Ag₃РО₄содержится 0.003 г

ионов серебра? ПР_Ag₃_PO₄

 1.8 10^¹⁸

при 25 °С.

При растворении 0.2 моль AgNO₃в 1.7 л воды получается раствор, температура кипения которого 100.098 °С. Вычислить степень диссоциации

соли.

K_эб 0.52 .

Реакция в растворе между AlCl₃и Na₂S протекает так:

2AlCl₃ 3Na₂S  6H₂O  2Al(OH)₃ 3H₂S  6NaCl.

Объясните ее протекание с учетом гидролиза.

1 ... 39 40 41 42 43 44 45 46 ... 54

29

Какой объем 0.1 н раствора AgNO₃необходим для обменной реакции с 0.5 л 0.3 н раствора AlCl₃?
Вычислить рН 0.1 н раствора HCN, к 1 л которого добавлено 0.1 моль

KCN, диссоциирующего при этом на 90 %.

^K^ДHCN

 7.2 10^¹⁰.

3. ПР_FeS 5.0 10^¹⁸

при 25 °С. Вычислить растворимость FeS при ука-

занной температуре и концентрации каждого из ионов.

Степень диссоциации соли в растворе, полученном из 8.5 г AgNO₃и 425 г воды, составляет 0.6. Вычислить температуру замерзания раствора. K_кр 1.86 .
Чем гидролиз Fe(NO₃)₃отличается от гидролиза K₂S?

30

Определить объем 27 %-го раствора KOH (ρ = 1.25 г/см³), который необходимо прибавить к избытку хлорида аммония, чтобы при 17 °С и дав- лении 1.013·10⁵Па получить 38 л аммиака.
Вычислить рН 0.05 %-го раствора NaOH. Плотность раствора и сте- пень диссоциации NaOН считать равными единице.

ПР_Sb₂_S₃

 3 10^²⁷

при 25 °С. Вычислить растворимость Sb₂S₃при

указанной температуре и концентрации каждого из ионов.

Раствор сахара С₁₂Н₂₂О₁₁в воде показывает повышение температуры кипения на 0.312 °С. Вычислить величину понижения температуры замерза-

ния этого же раствора.

K_кр 1.86 ,

K_эб 0.52 .

При реакции в водном растворе между FeCl₃и Na₂CO₃образуется не

Fe₂(CO₃)₃, а Fe(OH)₃. Объясните это явление.

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ № 4

5. ЭЛЕКТРОХИМИЯ

Основные формулы для расчетов

Термодинамика гальванического элемента

A nFE,

где A– работа, производимая гальваническим элементом при расходовании 1 моля вещества, Дж; n– заряд иона металла; F– число Фарадея, равное 96 500 Кл (26.8 А·ч); E– ЭДС гальванического элемента, В.

T
G^  A nFE^, (5.1)

где

G^

изменение энергии Гиббса реакции, протекающей в гальваниче-

T
ском элементе, Дж;

T
S^
 nF^dE, (5.2)

где

S^

изменение энтропии реакции, протекающей в гальваническом эле-

T
менте, Дж/К; ^dE

dT

температурный коэффициент ЭДС, В/К;

H^ G^ TnF^dE, (5.3)

T T _dT

где

H^

изменение энтальпии при работе гальванического элемента, Дж.

T
Электродные потенциалы и ЭДС гальванического элемента

E _ _, (5.4)

где

_,

_– электродный потенциал положительного и отрицательного

электродов соответственно, В.

Зависимость электродных потенциалов и ЭДС гальванического элемента от концентрации электролита выражается следующей формулой:

 ^ ^0.059lg[Meⁿ^] , (5.5)

n

где

^– стандартный электродный потенциал, В; [Meⁿ^]

концентрация

ионов металла в электролите, моль/л;

E E^

0.059 [Meⁿ^]

2
lg ,

1
ⁿ[Meⁿ^]

где

[Meⁿ^]

концентрация металла, имеющего более отрицательное значе-

1
ние потенциала, моль/л;

[Meⁿ^]

концентрация металла, имеющего более

1
положительное значение потенциала, моль/л.

Потенциал водородного электрода при

p_H₂

 1 атм определяют по формуле




H H₂

где рН – водородный показатель.

 0.059  pH ,

ЭДС концентрационного гальванического элемента имеет вид

_E_0.059 _lgC₂_,

n C₁

где С₁, С₂– концентрация электролита отрицательного и положительного электродов соответственно, моль/л;

Окислительно-восстановительные электродные потенциалы