Файл: Индивидуальные домашние задания по химии.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 02.12.2023

Просмотров: 3106

Скачиваний: 15

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

СОДЕРЖАНИЕ

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ № 1

ИОННО-ЭЛЕКТРОННЫЙ МЕТОД УРАВНИВАНИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ.

Примеры типовых расчетов

Варианты заданий для самостоятельной работы

2

3

4

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ № 2

Примеры типовых расчетов

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

3.3. Варианты заданий для самостоятельной работы по химической термодинамике и кинетике

3

5

7

9

10

11

13

16

18

20

22

24

26

27

28

Примеры типовых расчетов

Варианты заданий для самостоятельной работы.

4

6

7

8

9

10

15

20

23

25

26

29

30

Варианты заданий для самостоятельной работы

5

8

9

14

18

19

20

21

22

23

27

ПРИЛОЖЕНИЕ

Термодинамические величины для простых веществ и соединений

Стандартные электродные потенциалы

Индивидуальные домашние задания по химии

12


  1. Вычислите массу 2 · 10–4 м3 некоторого газа при Т= 273 К и р= 105 Па, если известно, что плотность газа по водороду равна 16.

  2. Требуется:
а)написатьэлектроннуюформулуатомаэлемента№82;б)записатьвформеэнергетическихячеекэлектроннуюконфигурациювалентногоуровняатомаселенавосновноми«возбужденном»состояниях.

  1. Укажите тип химической связи и механизм ее образования в молекуле Cl2.

  2. Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:
Zn+HNO3  N2O+Zn(NO3)2 +…Mn(OH)2+Br2+KOHMnO2+KBr+…

13


  1. Вычислите плотность газа по воздуху, если масса этого газа, занима- ющего объем 4 · 10–3 м3, при Т= 273 К и р= 105 Па составляет 5 · 10–3 кг.

  2. Требуется:
а)написатьэлектроннуюформулуатомаэлемента№101;б)записатьвформеэнергетическихячеекэлектроннуюконфигурациювалентногоуровняатомагаллиявосновноми«возбужденном»состояниях.

  1. Укажите тип гибридизации орбиталей в молекуле BCl3.

  2. Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:
CuCl+K2Cr2O7+HCl 

CuCl2 +CrCl3+… Fe(OH)2 +Br2 +KOH  Fe(OH)3+KBr+…

14


  1. Чему равна молярная масса эквивалента металла, если 6.24 · 10–3 кг этого металла полностью реагирует с 7.3 · 10–3 кг HCl? Каков объем водоро- да, выделившегося при этом (н. у.)?

  2. Требуется:
а)написатьэлектроннуюформулуатомаэлемента№50;б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурациювалентногоуровняатомаоловавосновноми«возбужденном»состояниях.

  1. Укажите тип гибридизации орбиталей в молекуле CН4.

  2. Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:
Fe+HNO3Fe(NO3)3+NH4NO3+…NaNO2+Cl2+NaOHNaNO3+NaCl+…

15


  1. Вычислите молярную массу эквивалента металла, если 9.34 · 10–4 кг металла вытесняют из соляной кислоты 3.48 · 10–4 м3 водорода при Т = 293 К и р = 0.98 · 105 Па.

  2. Требуется:
а)написатьэлектроннуюформулуатомаэлемента№52;б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурациювалентногоуровняатомагерманиявосновноми«возбужденном»состояниях.

  1. Какова пространственная конфигурация молекулы CН4.

  2. Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:
Mn(NO3)2 +NaBiO3+HNO3  Bi(NO3)3+HMnO4 +…KClO3+Zn+KOHK2ZnO2+KCl+…

16


  1. Кристаллогидрат соли содержит 18.6 % натрия, 25.8 % серы, 19.4 % кислорода и 36.2 % воды. Выведите формулу кристаллогидрата, зная, что его относительная молекулярная масса равна 248 а.е.м.

  2. Требуется:
а)написатьэлектроннуюформулуатомаэлемента№79;б)записатьвформеэнергетическихячеекэлектроннуюконфигурациювалентногоуровняатомаселенавосновноми«возбужденном»состояниях.

  1. Укажите тип химической связи в молекулах Н2О, СS2, О2 и их полярность.

  2. Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:
NaNO2 +K2Cr2O7 +H2SO4
 NaNO3+Cr2(SO4)3+…CrCl3+H2O2+KOHK2CrO4+H2O+…

17


  1. Определите объем водорода (Т= 300 К, р= 1.013 · 105 Па), выделив- шегося при взаимодействии кислоты с 1.31 · 10–2 кг цинка.

  2. Требуется:
а)написатьэлектроннуюформулуатомаэлемента№81;б)записатьвформеэнергетическихячеекэлектроннуюконфигурациювалентногоуровняатомакремниявосновноми«возбужденном»состояниях.

  1. Определите тип химической связи в молекулах AlCl3 и MgBr2.

  2. Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:
NaINaIO3H2SO4I2...AlKClO3KOHK3AlO3KCl...

18


  1. При Т = 300 К и р = 1.02 · 105 Па пар, полученный из 1.23 · 10–3 кг легкокипящей жидкости, занял объем 4.75 · 10–4 м3. Вычислите плотность пара жидкости по водороду.

  2. Требуется:
а)написатьэлектроннуюформулуатомаэлемента№92;б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурациювалентногоуровняатомастронциявосновноми«возбужденном»состояниях.

  1. Определите тип химической связи в молекулах SiF4 и H2O.

  2. Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:
H2O2 +KMnO4 +HCl  O2 +MnCl2 +…Cr2(SO4)3+Cl2+KOHK2CrO4+KCl+…

19


  1. 6.14 · 10–4 кг металла растворили в соляной кислоте. Выделившийся водород занял объем 8.22 · 10–4 м3 при Т = 292 К и р = 1.0 · 105 Па. Вычисли- те молярную массу эквивалента металла.

  2. Требуется:
а)написатьэлектроннуюформулуатомаэлемента№100;б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурациювалентногоуровняатомахлоравосновноми«возбужденном» состояниях.

  1. Как меняется полярность связи в молекулах HF, HCl, HI?

  2. Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:
KMnO4+HClCl2+MnCl2+…Cl2+KOHKClO3+KCl+…

20


  1. При разложении оксида ртути было получено 1.5 · 10–3 м3 кислорода, собранного над ртутью при Т = 293 К и р = 0.99 · 105 Па. Определите массу оксида ртути.

  2. Требуется:

Смотрите также файлы