Файл: Ббк 24. 2я7 с 23 Учебное пособие. Сборник тестовых заданий по биоорганической химии утверждено на заседании Ученого Совета Дон нму им. М. Горького.docx

Задание 1.

Для проведения биохимических исследований необходимо приготовить буферную систему путем смешивания строго рассчитанных количеств CH₃COOH и CH₃COONa. Определите тип данного буферного раствора.

A.Кислотный;

B.Основной;

C.Солевой;

D.Амфотерный;

E.Изотонический.

Задание 2.

С целью изучения кинетической активности фермента необходимо задать кислотность реакционной среды рН≈8 и поддерживать ее на постоянном уровне. Определите вещества, которые могут быть для этого использованы.

A.NH₄OH и HCl;

B.NH₄OH и NH₄Cl;

C.NH₄Cl и HCl;

D.NaOH и NH₄Cl;

E.NaOH и HCl.

Задание 3.

Для диагностики заболевания необходимо установить кислотно-основное состояние плазмы крови, которое определяется количественным содержанием компонентов гидрокарбонатного буфера. Укажите уравнения Гендерсона-Гассельбаха которое может быть для этого использовано.

D. pH=6,1+lg HCO3-/pCO2

Задание 4.

При проведении клинических исследований к образцу мочи больного было добавлено небольшое количество соляной кислоты. Однако, это не привело к изменению рН, а вызвало увеличение концентрации одного из неорганических компонентов. Определите данный ион.

A.PO₄^3-;

B.HPO₄^2-;

C.HPO₄^-;

D.H₂PO₄^2-;

E.H₂PO₄^-.
Заlание 5.

Для экспериментального определения содержания ионов Са²⁺ в образце консервированной крови методом комплексонометрии, необходимо приготовить аммонийный буфер с максимальной буферной емкостью. Определите тип растворов, необходимо использовать.

A.Разбавленные;

B.Минимальной концентрации;

C.Насыщенные;

D.Пересыщенные;

E.Ненасыщенные.

Задание 6.

Для определения влияния различных факторов на кинетическую активность фермента карбоангидразы, необходимо приготовить гидрокарбонатный буфер, который моделирует основную буферную систему крови. Определите компоненты данной системы.

A.H₂CO₃/HCO₃^-;

B.H₂CO₃/CO₃^2-;

C.HCO₃^-/CO₃^2-;

D.H₂CO₃/CO₂;

E.H₂O/CO₂.

Задание 7.

Для определения содержания фосфат-ионов в образце крови было установлено, что рН=7,4. При условии, что , рассчитайте приблизительное соотношение компонентов фосфатного буфера

[HPO₄^2-]/[H₂PO^4-].

A.0,25;

B.1;

C.2;

D.4;

E.8.

Задание 8.

Для подтверждения буферного действия растворов альбуминов крови, к двум образцам были добавлены небольшие количества неорганической кислоты и щелочи. При этом изменение рН не наблюдалось. Определите свойство белков, которое это обусловливает.

A.Растворимость;

B.Наличие небелкового компонента;

C.Амфотерность;

D.Кислотность;

E.Основность.

Задание 9.

При проведении клинического анализа крови пациента после длительного голодания, было определено рН плазмы, которое приблизительно равнялось 7,3. Определите кислотно-основное состояние крови по данному показателю.

A.Норма

B.Ацидоз

C.Алкалоз

D. Гомеостаз

E. Гипоксия

Задание 10.

Человек, отдыхающий второй день в санатории Прикарпатья, обратился к врачу с жалобами: легкая усталость, незначительные головокружение, повышенная сонливость. Врач объяснила, что данные симптомы вызваны гипервентиляцией, которая обусловливает изменение резервной щелочности крови. Укажите примерное содержание СО

₂ (объем. %) в крови.

A.20;

B.50;

C.60;

D.70;

E.80.

"Коллигативные свойства растворов. Осмос и осмотическое давление"

Задание 1.

Коллигативные свойства растворов зависят от теплового движения частичек. Укажите одно из этих свойств.

A.Объем;

B.Диффузия;

C.Температура;

D.Изоморфизм;

E.Концентрация.

Задание 2.

Перемещение веществ в клетку осуществляется при помощи осмоса. Укажите, что является причиной возникновения осмоса.

A.Две несмешивающихся жидкостей, разделенных ППМ;

B.Два раствор с одинаковой концентрацией, разделенных ППМ;

C.Два раствора с разной молярной концентрацией, разделенных ППМ;

D.Растворы с разными несмешивающимися растворителями;

E.Растворы, разделенные стеклянной перегородкой.

Задание 3.

Гипертонический раствор соли Nа₂SO₄ применяют в качестве слабительного средства. Укажите, какое уравнение можно использовать для расчета осмотического давления в этом растворе:

A.P = CRT;

B.P = 2CRT;

C.P = 3CRT;

D.P = 4CRT;

E.P = 5CRT.

Задание 4.

Вычислите осмотическое давление раствора NaCl, концентрация которого равна 0,1 моль/л при t° = 25°C (R = 0,082). Укажите правильный ответ.

A.1,24;

B.1,29;

C.4,89;

D.6,73;

E.11,52.

Задание 5.

Некоторые растворы имеют разное осмотическое давление. Укажите, какой из 0,1М растворов будет обладать наибольшим осмотическим давлением.

A.Глюкозы;

B.Уксусной кислоты;

C.Хлорида кальция;

D.Хлорида натрия;

E.Белка.

Задание 6.

Для расчета осмотического давления растворов электролитов вводится изотонический коэффициент i. Укажите, от какого фактора он зависит:

A.Молекулярной массы вещества;

B.Температуры замерзания растворов;

C.Природы растворителя;

D.Степени диссоциации растворенного вещества;

E.Осмотического давления.

Задание 7.

0,9% раствора NaCl применяется в медицинской практике в качестве физиологического раствора. Укажите, как изменяется t_кип этого раствора, если увеличить в нем концентрацию соли.

A.Повысится, а потом понизится;

B.понизится, а потом повысится;

Смотрите также файлы

Сегментация рынка образовательных услуг, потребители образовательных услуг, факторы, влияющие на потребителей.docx

Контрольное задание для участников вебинара правоведение.doc

Практическая работа Расчёт точки безубыточности.pptx

Программа сочетает тренировочные упражнения и танцевальные движения классического, бального, джаз и эстрадного танцев, что способствует развитию танцевальности учащихся..docx

За 1 четверть по предмету Русская литература 6 класс Понимание и ответы.docx

Файл: Ббк 24. 2я7 с 23 Учебное пособие. Сборник тестовых заданий по биоорганической химии утверждено на заседании Ученого Совета Дон нму им. М. Горького.docx

"Буферные системы, классификация и механизм действия"

"Коллигативные свойства растворов. Осмос и осмотическое давление"

Смотрите также файлы

Информация

Списки файлов

Дополнительно