ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 30.11.2023
Просмотров: 826
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
Большинство гидрокарбонатов растворимо в воде.
Содержание в природной воде ионов Ca2+ и Mg2+ обусловливает ее жесткость. В жесткой воде плохо пенится мыло, так как составляющие его основу хорошо растворимые натриевые соли стеариновой и пальмитиновой кислот по обменной реакции переходят в плохорастворимые кальциевые и магниевые соли2C17H35COONa + Ca2+ (C17H35COO)2Ca + 2Na+.
Жесткая вода непригодна для многих технических целей.
Различают жѐсткость временную (карбонатную) – обусловленную присутствием гиброкарбонатов, устраняющуюся кипячением:
tCa(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O.
и постоянную (некарбонатную) – обусловленную наличием других растворимых солей Mg и Ca.
Общая жесткость воды складывается из постоянной и временной.
Основными методами еѐ устранения являются реагентный и ионообменный.
Суть реагентного метода состоит в связывании ионов кальция и магния в нерастворимые соединения. Для устранения постоянной жесткости обычно используют соду или фосфат натрия, например:MgCl2 + Na2CO3 MgCO3 + 2NaCl ,
а для устранения временной – гашеную известь или NaOH, например: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O
Как правило, соду и гашеную известь используют совместно (содово-
известковый метод).
Ионообменный метод заключается в обмене на катионите ионов Н+ или Na+ на ионы магния и кальция.
Измеряется жесткость числом милли-эквивалентов солей жесткости (или ионов жесткости) в 1 л воды.
Задачи
-
Составьте электронные формулы натрия и кальция в нормальном и возбужденном состоянии; определите степени окисления этих металлов в соединениях. -
Почему при добавлении пероксида натрия к кислому раствору иодида натрия появляется бурая окраска, а при добавлении оксида натрия раствор остается бесцветным Составьте соответствующие уравнения реакций. -
Составьте уравнения реакций и определите неизвестные вещества: H2 H2O
NaCl Na Х Y NaHSO3
-
При взаимодействии 6 г двухвалентного металла с водой выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определите этот металл. -
Составьте уравнение реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
H2SO4 t CH3COOHMg X Mg(NO3)2 Y (CH3COO)2Mg
-
Какой объем газов (н.у.) выделится при взаимодействии с водой 200 г смеси, состоящей из кальция, его оксида и карбида, взятых в равном мольном соотношении
- Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Be BeCl2 Be(OH)2 Na2[Be(OH)4] BeSO4.
- Составьте уравнения реакций получения гидроксидов кальция, бериллия, бария. Каковы их свойства Как изменяются основные свойства гидроксидов в ряду:
Be(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2?
-
Как получить нитрид и карбид магния Какой характер связи в них Сотавьте уравнения реакций получения карбида и нитрида магния и их взаимодействия с водой. - Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2.
-
Что такое временная и постоянная жесткость воды Составьте уравнения реакций, протекающих при устранении временной и постоянной жесткости. -
Составьте уравнения реакций Mg с водой и кислотами (соляной, разб. и конц. серной, разб. и конц. азотной). -
Какие свойства имеют оксиды и гидроксиды бериллия и магния Напишите уравнения диссоциации гидроксидов бериллия и магния и их взамодействия с HCl и NaOH. -
Какая соль Be(NO3)2 или Mg(NO3)2 – в большей степени подвергается гидролизу Почему Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этой соли. Как сместится равновесие ее гидролиза при добавлении: а) кислоты; б)соды -
Осуществите превращения и определите неизвестные вещества: O2 электролиз расплава
Na X Na2CO3 Na2SO4 NaOH Y
-
Что такое щелочи Каковы их химические свойства Приведите соответствующие уравнения реакций. -
Как можно получить пероксиды натрия, кальция Как они взаимодействуют с водой , кислотами - Какие соединения магния и кальция применяются в качестве вяжущих строительных материалов Чем обусловлены их вяжущие свойства
-
Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с конц. серной кислотой (окислитель приобретает низшую степень окисления).