ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 30.11.2023
Просмотров: 823
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
= 35,45 г Э.М.MeO VЭ H2 Э.М.MeO 11,2 2,24
По закону эквивалентов Э.М.MeO = Э.М.Me + Э.М. O2, отсюда Э.М.Me = Э.М.MeO - Э.М. O2 = 35,45 - 8 = 27,45 г.
Атомный вес металла определяем из соотношения Э.М. = А/В, где А -
атомный вес, В - валентность элемента.
А = Э.М. В = 27,45 2 = 54,9
27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O ; Cu (OH)2 + HCl = CuOHCl + H2O
Химические свойства элементов определяются электронным строением их атомов.
Электрон можно представить как некое ―облако‖, не имеющее четких границ, ―размазанное‖ по всему объему атома и имеющее разную ―плотность‖ на различном расстоянии от ядра.
Особенно важное значение для характеристики состояния электрона
имеет волновая функция . Чем больше значение в данной области
пространства, тем выше вероятность того, что электрон проявит здесь свое действие, т.е. что его существование будет обнаружено в каком-либо физическом процессе. Вероятность обнаружения электрона в некотором конкретном малом объеме V выражается произведением 2 V.
Энергия электрона в атоме может принимать только определенные значения, т.е. она квантована. Возможные энергетические состояния электрона
в атоме определяются величиной главного квантового числа n (n=1,2,3... Принято говорить, что n характеризует определенный энергетический уровень электрона в атоме: при n=1
электрон находится на первом энергетическом уровне, при n=2 - на втором и т.д.
Главное квантовое число определяет и размеры электронного облака. Электроны, имеющие одно и то же значение n, образуют электронные облака приблизительно одинаковых размеров, поэтому можно говорить о существовании в атоме электронных слоев или оболочек, отвечающих определенным значениям главного квантового числа. Чем n, тем энергия e, тем ближе к ядру он находится, тем прочнее он с ним связан, и наоборот.
Форма электронного облака также не может быть произвольной. Она определяется орбитальным (побочным) квантовым числом L (L=0...n-1). Это связано с тем, что электрон в атоме не только притягивается ядром, но и испытывает отталкивание со стороны электронов, расположенных между данным e- и ядром. Внутренние электронные слои как бы образуют своеобразный экран, ослабляющий притяжение электрона к ядру, или, как принято говорить, экранируют внешний электрон от ядерного заряда. При этом для электронов, различающихся значением L, экранирование оказывается неодинаковым.
В многоэлектронных атомах энергия электрона зависит и от значения L. Поэтому состояния электрона, характеризующиеся различными значениями L, называются энергетическими подуровнями электрона в атоме. Им присвоены буквенные обозначения: L=0-s-подуровень(s-электрон), L=1-p-подуровень(p- электрон), L=2-d-подуровень(d-электрон),
L=3-f-подуровень(f-электрон).
Ориентация электронного облака в пространстве определяется значением третьего квантового числа, называемого магнитным (m=-l...0..+l). Число значений m для данного lи есть число возможных пространственных ориентаций данного типа электрона. Состояние электрона в атоме, характеризующееся определенными значениями квантовых чисел n, l, и m, т.е. определенными размерами, формой и ориентацией в пространстве, получило название атомной электронной орбитали. Электрон с вероятностью 90-95% находится внутри области пространства, охватываемого атомной орбиталью.
Электрон характеризуется еще одной квантовой величиной, не связанной с его движением вокруг ядра, а определяющей его собственное состояние. Она называется спиновым квантовым числом (S= 1/2). Упрощенно спин электрона можно рассматривать как результат его вращения вокруг собственной оси.
Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов, у которых все 4 квантовых числа были бы одинаковыми. Следовательно, каждая орбиталь может быть занята не более чем двумя электронами с противоположными спинами (спаренные электроны).
Правило Гунда: устойчивому состоянию атома соответствует распределение электронов с максимальным абсолютным значением суммарного спина в пределах подуровня.
В любом атоме число орбиталей бесконечно. С увеличением заряда число электронов в атоме увеличивается , причем заполнение орбиталей электронами происходит в определенной последовательности по принципу наименьшего запаса энергии,
По закону эквивалентов Э.М.MeO = Э.М.Me + Э.М. O2, отсюда Э.М.Me = Э.М.MeO - Э.М. O2 = 35,45 - 8 = 27,45 г.
Атомный вес металла определяем из соотношения Э.М. = А/В, где А -
атомный вес, В - валентность элемента.
А = Э.М. В = 27,45 2 = 54,9
Задачи
-
Сколько граммов металла, эквивалент которого 12,16, взаимодействует с 310 см3 кислорода, измеренного при н.у.
-
При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 г воды. Вычислите эквивалент оксида и эквивалент металла. Чему равен атомный вес металла -
В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 металла. Вычислите эквиваленты металла и его оксида. -
Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (условия нормальные). -
Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна
27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.
-
Вычислите эквивалентную массу ортофосфорой кислоты, если при нейтра- лизации 9,797 г израсходовано 7,998 гидроксида натрия. -
На нейтрализацию 1,8 г кислоты идет 2,0 г гидроксида натрия. Определите эквивалентную массу кислоты. -
Вычислить эквивалентную массу Cu (OH)2 в реакциях:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O ; Cu (OH)2 + HCl = CuOHCl + H2O
-
На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 0,838 л водорода, измеренного при н.у. Вычислите эквивалентную массу металла. -
Вычислите эквивалентную массу алюминия, если 0,5 г его вытесняют из раствора кислоты 0,056 г водорода.
-
Состояние электрона в атоме
Химические свойства элементов определяются электронным строением их атомов.
Электрон можно представить как некое ―облако‖, не имеющее четких границ, ―размазанное‖ по всему объему атома и имеющее разную ―плотность‖ на различном расстоянии от ядра.
Особенно важное значение для характеристики состояния электронаимеет волновая функция . Чем больше значение в данной области
пространства, тем выше вероятность того, что электрон проявит здесь свое действие, т.е. что его существование будет обнаружено в каком-либо физическом процессе. Вероятность обнаружения электрона в некотором конкретном малом объеме V выражается произведением 2 V.Энергия электрона в атоме может принимать только определенные значения, т.е. она квантована. Возможные энергетические состояния электрона
в атоме определяются величиной главного квантового числа n (n=1,2,3... Принято говорить, что n характеризует определенный энергетический уровень электрона в атоме: при n=1
электрон находится на первом энергетическом уровне, при n=2 - на втором и т.д.
Главное квантовое число определяет и размеры электронного облака. Электроны, имеющие одно и то же значение n, образуют электронные облака приблизительно одинаковых размеров, поэтому можно говорить о существовании в атоме электронных слоев или оболочек, отвечающих определенным значениям главного квантового числа. Чем n, тем энергия e, тем ближе к ядру он находится, тем прочнее он с ним связан, и наоборот.Форма электронного облака также не может быть произвольной. Она определяется орбитальным (побочным) квантовым числом L (L=0...n-1). Это связано с тем, что электрон в атоме не только притягивается ядром, но и испытывает отталкивание со стороны электронов, расположенных между данным e- и ядром. Внутренние электронные слои как бы образуют своеобразный экран, ослабляющий притяжение электрона к ядру, или, как принято говорить, экранируют внешний электрон от ядерного заряда. При этом для электронов, различающихся значением L, экранирование оказывается неодинаковым.
В многоэлектронных атомах энергия электрона зависит и от значения L. Поэтому состояния электрона, характеризующиеся различными значениями L, называются энергетическими подуровнями электрона в атоме. Им присвоены буквенные обозначения: L=0-s-подуровень(s-электрон), L=1-p-подуровень(p- электрон), L=2-d-подуровень(d-электрон),
L=3-f-подуровень(f-электрон).
Ориентация электронного облака в пространстве определяется значением третьего квантового числа, называемого магнитным (m=-l...0..+l). Число значений m для данного lи есть число возможных пространственных ориентаций данного типа электрона. Состояние электрона в атоме, характеризующееся определенными значениями квантовых чисел n, l, и m, т.е. определенными размерами, формой и ориентацией в пространстве, получило название атомной электронной орбитали. Электрон с вероятностью 90-95% находится внутри области пространства, охватываемого атомной орбиталью.
Электрон характеризуется еще одной квантовой величиной, не связанной с его движением вокруг ядра, а определяющей его собственное состояние. Она называется спиновым квантовым числом (S= 1/2). Упрощенно спин электрона можно рассматривать как результат его вращения вокруг собственной оси.
Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов, у которых все 4 квантовых числа были бы одинаковыми. Следовательно, каждая орбиталь может быть занята не более чем двумя электронами с противоположными спинами (спаренные электроны).
Правило Гунда: устойчивому состоянию атома соответствует распределение электронов с максимальным абсолютным значением суммарного спина в пределах подуровня.
В любом атоме число орбиталей бесконечно. С увеличением заряда число электронов в атоме увеличивается , причем заполнение орбиталей электронами происходит в определенной последовательности по принципу наименьшего запаса энергии,