ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 30.11.2023
Просмотров: 810
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
При 25 С При этой температуре в нейтральных растворах в кислых в щелочныхПримеры решения задач
Пример 1. Вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе HClO .
Константа диссоциацииHClOравна -8 .Решение. [H+]= К См = 10-8 0,1=7 10-5 моль/л.
[H+]= Cм , [H+]/CM=7 /0,1=7 моль/л
или К/См = /0,1 = 7 10-4 моль/л, [Н+]= См=7 10-4 0,1=7 10-5 моль/л.
Пример 2. При какой массовой доле муравьиной кислоты в растворе(плотность 10-4.
Решениег/мл)
Константа диссоциации кислоты при 25 С равна 1,8
lg[H+]=2, отсюда [H+]=10-2 моль/л.
Находим молярность раствора.
[H+]= тогда См= [H+]2/K=(10-2)2/1,8 10-4=0,55 моль/л.Пересчитываем молярную концентрацию в массовую долю.
MНСООН=46 г/моль=mВ/mР-РА=См М/V =0,55 46/1000 1=0,025 (2,5
Пример 3. [OH-]=10-3 моль/л. Вычислить Решениеlg[H+] [OH-][H+]=10-14,
следовательно, [H+]=10-14/[OH-]=10-14/10-3=10-11 моль/л;lg 10-11=11.
Пример 4.Определить раствора а(OH)2 при 25 С, имеющего концентрацию 0,012 моль/л.Решение
-lg[OH]
Из уравнения диссоциации гидроксида следует, что [OH-]=2 0,012=0,024 моль/л. Тогдаlg0,024=1,62;
Задачи
-
Вычислить концентрацию ионов OH- и NH4+ в 0,5 М растворе NH4OH, если константа диссоциации К = 1,8 10-5. -
Вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов H+ и HS- в 0,1 м растворе H2S, если константа диссоциации (первая ступень) К = 3 10-7. -
Вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов H+ в 0,1%-ном
растворе CH3COOH (плотность 1г/см3), если константа дисоциации К=1,85 10-5.
-
Вычислить pH и pOH 0,1 н. раствора HCN, если константа диссоциации К=7 10-10. -
Определить концентрацию ионов ионов H+ и OH- при pH 3. -
Определить молярную концентрацию раствора CH3COOH, если pH 6, а степень диссоциации равна 1,3%. -
Определить pH и pOH 0,1 н. раствора CH3COOH, если константа диссоциации ее К=1,8 10-5. -
Определить pH и pOH раствора, содержащего 0,1 г/л NaOH, если
степень диссоциации равна 1.
-
Определить pH и pOH насыщенного раствора Zn(OH)2, если его растворимость 2,3 10-6 моль/л, а степень диссоциации равна 1. -
Определить молярную концентрацию раствора NH4OH, если pH 8, а
степень диссоциации равна 1,3%.
-
Произведение растворимости
Растворимость - способность веществ равномерно распределяться в виде атомов, молекул или ионов
по всему объему растворителя. Количественно растворимость S выражается максимальным числом граммов вещества, которое растворяется в 100г Н2О при данной температуре. При этом получается насыщенный раствор.
Растворение кристаллических веществ в воде - процесс обратимый, протекающий одновременно в двух противоположных направлениях: переход вещества из твердой фазы в раствор (растворение) и выделение частиц растворенного вещества из раствора (кристаллизация). С течением времени скорости обоих процессов выравниваются и, при данной температуре, устанавливается динамическое равновесие осадок раствор. При изменении температуры равновесие нарушается, т.к. растворимость веществ зависит от температуры (в большинстве случаев увеличивается с ростом температуры).Равновесие осадок
насыщенный раствор малорастворимых соединений характеризуют величиной, называемой произведением растворимости (ПР).Например, в насыщенном растворе ВаSO4 устанавливается равновесие:
4
ВаSO4 Ва2+ + SO 2- осадок раствор
Применив к этому равновесию закон действующих масс, можно записать:
К= Ва2+ SO42- / BaSO4 илиК ВаSO4 = Ba2+ SO42-