Файл: М. Н. Назаров, Ю. И.docx

---

ХIII. Гидролиз солей

Реакции гидролиза являются частным случаем ионообменных реакций между электролитами.

Ионообменные реакции в растворах электролитов протекают в том случае, если в качестве продуктов образуются:

а) малорастворимые соединения- осадки (AgJ, BaSO₄, CaF₂ и др.); б) слабодиссоциирующие соединения (CH₃COOH, NH₄OH и др.), ионы (HCO₃^-, HPO₄^2-, MgOH⁺ и др.);

в) газы (СО₂, H₂S, NH₃ и др.).

При выводе молекулярно-ионных уравнений сильные электролиты записываются в виде отдельных составляющих их ионов, так как именно в таком состоянии они находятся в растворе; слабодиссоциирующие соединения

- молекулы или сложные ионы, а также малорастворимые соединения и газы - записываются в недиссоциированном состоянии.

Примеры ионообменных реакций: а) CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl Ca NO_{3 2}

Ag⁺ +Cl^-=AgCl;

б) CH₃COONa+HCl=CH₃COOH+NaCl CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH;

в) Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂SO₃(SO₂ +H₂O) SO₃^2-+2H⁺=SO₂+H₂O.

Гидролизом называется обменное взаимодействие вещества с водой. Один из важнейших его

---

случаев - гидролиз солей - это обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и сопровождающееся изменением cреды.

Любую соль удобно рассматривать как продукт ионообменной реакции между соответствующими кислотами и основаниями (реакция нейтрализации).

Например, 2HCl+Zn(OH)₂=ZnCl₂+2H₂O H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O

Гидролиз – реакция, обратная реакции нейтрализации.

Гидролизу подвергаются соли, образованные: а) слабой кислотой и сильным основанием, среда при этом становится щелочной ( ); б) слабым основанием и сильной кислотой, среда при этом становится кислой ( ); в)слабой кислотой и слабым основанием, среда в этом случае слабокислая или слабощелочная, что зависит от соотношения констант диссоциации кислоты и основания, образующих соль.

Соли, образованные сильными кислотами и основаниями, не подверга-

ются гидролизу. В этом случае имеет место лишь диссоциация соли, среды не изменяется, оставаясь равным 7.

При обычных условиях гидролиз идет преимущественно по одной ступени, т.е. соотношение ионов соли и молекул воды, вступивших во взаимодействие 1:1. При повышении температуры или разбавлении раствора гидролиз усиливается и для солей, образованных многоосновными кислотами

---

(например, Na₃PO₄) или многокислотными основаниями (например, FeCl₃), в значительной степени возможен гидролиз по второй, третьей ступеням.

---

Примеры

Пример 1. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а) K₂CO₃; б) ZnSO₄; в) CrCl₃; г) BaCl₂. Для случая в) принять, что имеет место две ступени гидролиза.

Решение

а) карбонат калия может быть получен взаимодействием KOH и H₂CO₃. Слабым электролитам является угольная кислота; значит, при гидролизе этой соли с водой будет взаимодействовать кислотный остаток (гидролиз по аниону), образуя слабодиссоциирующие ионы HCO₃^-:

CO₃^2- + HOH HCO₃^- + OH^- ионное уравнение.

Молекулярное уравнение получим, дополняя ионное уравнение катионами K⁺: K₂CO₃ + HOH KHCO₃ + KOH

В растворе появляется избыток ионов OH^-, поэтому раствор K₂CO₃ имеет

щелочную реакцию (рН 7);

б) сульфат цинка – соль сильной серной кислоты и слабого основания Zn(OH)₂; значит, при гидролизе этой соли с водой будут взаимодействовать ионы Zn²⁺ (гидролиз по катиону), образуя слабодиссоциирующие ионы ZnOH⁺:

Zn²⁺ + HOH ZnOH⁺ + H⁺ ионное уравнение .

Молекулярное уравнение получаем, дополняя ионное уравнение анионами SO₄^2-:

2ZnSO₄ + 2HOH (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄

В растворе появляется избыток

---