ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 30.11.2023
Просмотров: 844
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Vt = 2,8 5,5 = 287
Скорость реакции увеличится в 287 раз.
= Zn(т) +H2O (г), если константа равновесия при некоторой температуре равна 0,5, а равновесная концентрация [H2O] = 0,6 моль/л. В какую сторону сместится равновесие при увеличении концентрации H2O
FeО (т) + H2 (г) Fe (т) + H2O (г) –23кДж Fe2O3 (т) +3SO3 (г) Fe2(SO4)3 (т) – 1081кДж
TiO2 (т) + 2C (т) + 2Cl2 (г) TiCl4 (г) + 2CO (г) + 32,7 кДж
Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе
Растворы - это гомогенные химические системы переменного состава, образованные двумя или несколькими веществами.
Состав раствора определяется количествами растворенного вещества и растворителя.
Существует несколько способов количественного выражения состава растворов в виде различных долей либо в виде различных концентраций растворенного вещества. Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащееся в единице массы или объема раствора или растворителя.
Наиболее часто употребляемые в химии способы выражения содержания растворенного вещества в растворе следующие:
= (mв / mр-ра ) 100% (в долях или %);
N1=n1 / (n1+n2+n3+...) (в долях);
m=n / mр-ля (моль/кг р-ля);
См=n /
V (моль/ л);
Сн=nэкв / V (экв/л или н)
Т=mв / V(мл) (г/мл).
Первые три вида концентраций - массовые, вторые три вида - объемные. Пересчет массовых концентраций в объемные и наоборот можно произвести только зная плотность раствора.
Пример 1. Вычислите: массовую, моляльную, молярную, нормальную концентрации, мольную долю, титр раствора Н3РО4, полученного при растворении 18г кислоты в 282 мл воды, если его плотность 1,031 г/см3.
Решение
Масса раствора 282+18=300г. Тогда массовая доля =mв / mp-pa=18 / 300 = 0,06 (6%).
Для нахождения моляльности сначала вычисляем количество растворенного вещества n=mв / М=18 / 98=0,184 моль. Тогда моляльность m=0,184 / 0,282=0,65 моль/кгН2О.
Для определения мольной доли кислоты сначала вычисляем количества растворенного вещества (n1) и растворителя (n2):
n1=18 / 98=0,184 моль n2=282 / 18=15,67 моль.
Отсюда мольная доля N=0,184 / (0,184+15,67) =0,012.
При нахождении молярности используем уже найденное количество растворенного вещества n1=0,184 моль в 300г раствора. Определяем объем раствора V=300 / 1,031 = 290,98 мл = 0,291 л; следовательно, молярность СМ=0,184/0,291=0,63 моль/л.
Для вычисления
Скорость реакции увеличится в 287 раз.
Задачи
-
Во сколько раз изменится скорость химической реакции N2 (г)+ 3H2 (г) = 2NH3 (г), если: а) увеличить давление в 2 раза; б) увеличить концетрацию N2 в 3 раза; в) понизить температуру на 40 С ( -
Во сколько раз надо увеличить концентрацию CO2 ,чтобы скорость реакции CO2 (г)+C(г) = 2CO (г) увеличилась в 4 раза
-
Во сколько раз надо увеличить давление, чтобы скорость реакции CaO (т) +CO2 (г) = CaCO3 (г) увеличилась в 12 раз -
При 1300 К константа равновесия реакции FeO (т) + CO (г)= Fe (т) + CO2 (г) равна 0,5. Вычислить равновесные концентрации CO и CO2, если исходные концентрации [CO]исх = 0,05 моль/л и [CO2]исх = 0. В какую сторону сместится равновесие при увеличении концентрации СО -
При установлении равновесия: ZnO (т) + CO (г) = Zn (т) + CO2 (г) концентрация [СО]=1моль/л, [СО2]=1моль/л. Вычислите исходную концентра- цию [СО]исх , если исходная концентрация [CO2]исх равна нулю. -
При установлении равновесия N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г) концентрация [N2] = 0.02 моль/л, [H2] = 7,2 моль/л и [NH3] = 0,8 моль/л. Вычислите исходную концентрацию азота и водорода, если начальная концентрация аммиака равна нулю. В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления. -
При установлении равновесия 2CO () + O2 () = 2CO2 () + 566,2 кДж концентрация [CO](г) = 2 моль/л, [О2](г) = 0,5 моль/л, и [CO2](г) = 2моль/л. Вычислите исходную концентрацию CO и O2 , если начальная концентрация CO2 равна нулю. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры -
При установлении равновесия Fe2O3 (т) + 3CO (г) = 2Fe (т) + 3CO2 (г) концентрация [CO] = 1моль/л и [CO2] = 2моль/л. Вычислите исходную концентрацию [СО]исх, если начальная концентрация CO2 равна нулю. -
Вычислите исходную концентрацию водорода: ZnO(т) + H2 (г) =
= Zn(т) +H2O (г), если константа равновесия при некоторой температуре равна 0,5, а равновесная концентрация [H2O] = 0,6 моль/л. В какую сторону сместится равновесие при увеличении концентрации H2O
-
В какую сторону сместится равновесие: а) при понижении давления; б) при повышени температуры?
FeО (т) + H2 (г) Fe (т) + H2O (г) –23кДж Fe2O3 (т) +3SO3 (г) Fe2(SO4)3 (т) – 1081кДж
TiO2 (т) + 2C (т) + 2Cl2 (г) TiCl4 (г) + 2CO (г) + 32,7 кДж
- 1 ... 15 16 17 18 19 20 21 22 ... 61
Растворы.
Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе
Растворы - это гомогенные химические системы переменного состава, образованные двумя или несколькими веществами.
Состав раствора определяется количествами растворенного вещества и растворителя.
Существует несколько способов количественного выражения состава растворов в виде различных долей либо в виде различных концентраций растворенного вещества. Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащееся в единице массы или объема раствора или растворителя.
Наиболее часто употребляемые в химии способы выражения содержания растворенного вещества в растворе следующие:- массовая доля - отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора
= (mв / mр-ра ) 100% (в долях или %);
-
мольная доля N - отношение количества растворенного вещества (в молях) к сумме количеств всех веществ, составляющих раствор:
N1=n1 / (n1+n2+n3+...) (в долях);
-
моляльность m - отношение количества растворенного вещества (в молях) к массе растворителя:
m=n / mр-ля (моль/кг р-ля);
-
молярность См или М - отношение количества растворенного вещества (в молях) к объему раствора:
См=n /
V (моль/ л);
-
эквивалентная концентрация или нормальность Сн - отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора:
Сн=nэкв / V (экв/л или н)
-
титр (Т) - количество граммов растворенного вещества в 1см3 (мл) раствора
Т=mв / V(мл) (г/мл).
Первые три вида концентраций - массовые, вторые три вида - объемные. Пересчет массовых концентраций в объемные и наоборот можно произвести только зная плотность раствора.
Примеры решения задач
Пример 1. Вычислите: массовую, моляльную, молярную, нормальную концентрации, мольную долю, титр раствора Н3РО4, полученного при растворении 18г кислоты в 282 мл воды, если его плотность 1,031 г/см3.
РешениеМасса раствора 282+18=300г. Тогда массовая доля =mв / mp-pa=18 / 300 = 0,06 (6%).
Для нахождения моляльности сначала вычисляем количество растворенного вещества n=mв / М=18 / 98=0,184 моль. Тогда моляльность m=0,184 / 0,282=0,65 моль/кгН2О.
Для определения мольной доли кислоты сначала вычисляем количества растворенного вещества (n1) и растворителя (n2):
n1=18 / 98=0,184 моль n2=282 / 18=15,67 моль.
Отсюда мольная доля N=0,184 / (0,184+15,67) =0,012.
При нахождении молярности используем уже найденное количество растворенного вещества n1=0,184 моль в 300г раствора. Определяем объем раствора V=300 / 1,031 = 290,98 мл = 0,291 л; следовательно, молярность СМ=0,184/0,291=0,63 моль/л.
Для вычисления