ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 30.11.2023
Просмотров: 849
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
растворимого сульфида к раствору солей Fe(III) образуется осадок, содержащий Fe+2S и коллоидную серу (S0).
Из комплексных соединений следует отметить устойчивые анионные цианидные комплексы железа: гексацианоферрат (II) – ион [Fe+2(CN)6]4- (его соль K4[Fe(CN)6] называется желтой кровяной солью) и гексацианоферрат (III)
– ион [Fe+3 (CN)6]3- (K3[Fe+3 (CN)6] красная кровяная соль).
Они широко используются в аналитической практике для обнаружения ионов Fe3+ и Fe2+ соответственно. По обеим реакциям образуется соединение интенсивно синего цвета K[Fe2+2, +3(CN)6], называемое берлинской лазурью или турнбулленовой синью:
Fe3+ + K4 [Fe2+ (CN)6]
Fe2+ + K3 [Fe3+ (CN)6]
K+ [Fe2+2,+3(CN)6]-
Для обнаружения соединений железа (III) служит также действие роданида калия KSCN или аммония NH4SCN. Бесцветные ионы SCN- образуют с ионами Fe3+ кроваво-красный слабо диссоциирующий роданид железа (III):
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
Окраска появляется при очень малой концентрации Fe3+.
Из соединений железа в более высокой стпени окисления известны ферраты – соли железной кислоты (H2Fe+6O4), не полученной в свободном состоянии, например, K2FeO4, BaFeO4.
Ферраты – сильные окислители, превосходящие в этом отношении перманганаты:
Fe+6O42- +
8H+ + 3e = Fe3+ + 4H2O,
Подобно марганцу и хрому, железо способно образовывать соединения только за счет донорно – акцепторного взаимодействия, например:
Fe + 5CO = Fe (CO)5
Fe(CO)5 – пентакарбонил железа – желтая летучая жидкость, растворимая в органических растворителях и нерастворимая в воде.
При нагревании карбанилы разрушаются, что используется для получения чистейших металлов:
180 220 C 230 - 330 C
Fe(неочищ.) +5CO Fe(CO)5 Fe(чист.) + 5CO (1-2)*107 Па
Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 NaFeO2
меры, составьте молекулярные и электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель.
Fe
A Б В Г Д 
Е
Медь обладает наименьшей активностью среди расмотренных выше переходных металлов. Находясь правее водорода в ряду напряжений металлов, она не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах и реагирует только с кислотами окислителями – концентрированной серной (продукт восстановления кислоты – SO2), концентрированной азотной (NO2) и разбавленной азотной (NO) кислотами.
В соответствии с положением в периодической системе (предпоследний d- элемент 4-го периода) медь должна иметь формулу валентных электронов 4s23d9, однако конфигурация 4s13d10 является более устойчивой (―провал‖ s – электрона на d –подуровень аналогичный имеющему место у хрома). Известные степени окисления +1,+2,+3; наиболее устойчивая +2.
Одновалентная медь наиболее устойчива в форме амминокомплексов, поэтому в аммиаке легко растворяются, например, хлорид, оксид меди (I):
Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH
В воде и кислотах сульфид, цианид, галогениды не растворяются, но заметно растворяются в концентрированных растворах основных галогенидов или галогенводородных кислот, например:
CuCl + HCl = H[CuCl2]
Большинство соединений Cu (I) легко окисляется, переходя в устойчивые производные Cu (II) , например:
2Cu2O +
Из комплексных соединений следует отметить устойчивые анионные цианидные комплексы железа: гексацианоферрат (II) – ион [Fe+2(CN)6]4- (его соль K4[Fe(CN)6] называется желтой кровяной солью) и гексацианоферрат (III)
– ион [Fe+3 (CN)6]3- (K3[Fe+3 (CN)6] красная кровяная соль).
Они широко используются в аналитической практике для обнаружения ионов Fe3+ и Fe2+ соответственно. По обеим реакциям образуется соединение интенсивно синего цвета K[Fe2+2, +3(CN)6], называемое берлинской лазурью или турнбулленовой синью:
Fe3+ + K4 [Fe2+ (CN)6]Fe2+ + K3 [Fe3+ (CN)6]
K+ [Fe2+2,+3(CN)6]-
Для обнаружения соединений железа (III) служит также действие роданида калия KSCN или аммония NH4SCN. Бесцветные ионы SCN- образуют с ионами Fe3+ кроваво-красный слабо диссоциирующий роданид железа (III):
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
Окраска появляется при очень малой концентрации Fe3+.
Из соединений железа в более высокой стпени окисления известны ферраты – соли железной кислоты (H2Fe+6O4), не полученной в свободном состоянии, например, K2FeO4, BaFeO4.
Ферраты – сильные окислители, превосходящие в этом отношении перманганаты:
Fe+6O42- +
8H+ + 3e = Fe3+ + 4H2O,
Подобно марганцу и хрому, железо способно образовывать соединения только за счет донорно – акцепторного взаимодействия, например:
Fe + 5CO = Fe (CO)5
Fe(CO)5 – пентакарбонил железа – желтая летучая жидкость, растворимая в органических растворителях и нерастворимая в воде.
При нагревании карбанилы разрушаются, что используется для получения чистейших металлов:
180 220 C 230 - 330 C Fe(неочищ.) +5CO Fe(CO)5 Fe(чист.) + 5CO (1-2)*107 ПаЗадачи
-
С какими кислотами (HCl, H2SO4 (к.), H2SO4 (р.), HNO3 (к.),HNO3 (р.)) реагирует железо
Сотавьте молекулярные и электронные уравнения, отметьте в каждом случае окислитель и восстановитель. Почему на холоде железо не растворяется в концентрированных серной и азотной кислотах
-
Как можно обнаружить в раствре ионы Fe2+, Fe3+? Приведите уравнения реакций. - Осуществите превращения:
Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 NaFeO2
- С 21,55 г смеси сульфатов железа (II) и (III) прореагировало 3,4 г перман- ганата калия в кислой среде. Каковы массовые доли сульфатов в смеси
-
Как получают гидроксиды железа Как они взаимодействуют с кислотами и щелочами Почему белый Fe(OH)2 быстро буреет в воде или влажном воздухе? Запишите соответствующие уравнения реакций. -
Сколько граммов хлорида железа (III) подвергалось гидролизу, если на первой стадии реакции образовалось 20 г новой соли. Считать, что гидролиз по I ступени прошел до конца. Чем обьясняется бурый цвет (особенно при нагрева- нии) растворов солей железа (III) Запишите соотвествующие уравнения. - Какую функцию в окислительно – восстановительных реакциях выполня- выполняет железо в степени окисления: а) +6; б) +3; в) +2; г) 0 Приведите при-
меры, составьте молекулярные и электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель.
-
Осуществите превращения и определите вещества: H2SO4 (к) t H2 S HCl K3 [Fe(CN)6]
Fe
A Б В Г Д Е-
Железную пластинку массой 50 г погрузили в раствор нитрата серебра, затем промыли водой и высушили. Ее масса оказалась равной 52,6 г. Сколько серебра выделилось из раствра на пластинку -
Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
| O2 | | | | Na2S | |
| FeS2 | А | FeO | Fe | FeCl3 | Б |
XXVг. Медь и ее соединения
Медь обладает наименьшей активностью среди расмотренных выше переходных металлов. Находясь правее водорода в ряду напряжений металлов, она не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах и реагирует только с кислотами окислителями – концентрированной серной (продукт восстановления кислоты – SO2), концентрированной азотной (NO2) и разбавленной азотной (NO) кислотами.
В соответствии с положением в периодической системе (предпоследний d- элемент 4-го периода) медь должна иметь формулу валентных электронов 4s23d9, однако конфигурация 4s13d10 является более устойчивой (―провал‖ s – электрона на d –подуровень аналогичный имеющему место у хрома). Известные степени окисления +1,+2,+3; наиболее устойчивая +2.
Одновалентная медь наиболее устойчива в форме амминокомплексов, поэтому в аммиаке легко растворяются, например, хлорид, оксид меди (I):
Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH
В воде и кислотах сульфид, цианид, галогениды не растворяются, но заметно растворяются в концентрированных растворах основных галогенидов или галогенводородных кислот, например:
CuCl + HCl = H[CuCl2]
Большинство соединений Cu (I) легко окисляется, переходя в устойчивые производные Cu (II) , например:
2Cu2O +