ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 30.11.2023
Просмотров: 833
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
щелочей на соли сурьмы в виде белого осадка. Осадок растворяется как в избытке щелочи, так и в кислотах.
Соли сурьмы (III), как соли слабого основания, в водном растворе гидролизуются с образованием основных солей:
SbCl3 + 2H2O Sb(OH)2Cl + 2HCl,
неустойчивых и разлагающихся с отщеплением молекул воды:
Sb(OH)2Cl = SbOCl + H2O
Этот процесс обратимый: при подкислении осадок растворяется и может снова выпадать при разбавлении раствора.
Аналогично идет и гидролиз солей висмута.
В солях SbOCl и BiOCl группировки SbO+ и BiO+ играют роль одновалентного металла и называются соответственно антимонилом и висмутилом.
Висмут типичным для металла образом ведет себя при действии на него неорганических кислот. Имея положительное значение стандартного электродного потенциала, он не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах и окисляется азотной кислотой невысокой концентрации и горячей концетрированной серной кислотой:
Bi +4HNO3 = Bi(NO3)3 + NO +H2O
Для висмута наиболее характерна степень окисления +3.
Оксид и гидроксид висмута (III) – основные, легко взаимодействуют с кислотами, со щелочами не реагируют.
Соединения висмута (V) - сильные окислители, восстанавливаются до производных висмута (III).
азот аммиак оксид азота (II) оксид азота (IV) азотная кислота 
оксид азота (IV)
NaOH
Ca3(PO4)2 A P2O5 H3PO4 Na2HPO4 Б Ca3(PO4)2
а) с бромной водой; б) с HI; в) с KMnO4 . Какую функцию выполняет
азотистая кислота в этих реакциях
HCl
Б Mg3N2 B NH4Cl
Элементы этой подгруппы имеют электронные конфигурации внешнего валентного уровня типа ns2np4, что обусловливает, прежде всего, окислительные свойства этих элементов.
Наибольшей окислительной способностью в виде простых веществ обладают кислород и сера – типичные неметаллы.
Для всех элементов подгруппы характерно проявление степени окисления
–2. Все элементы, кроме кислорода, образуют также соединения со степенью окисления +4 или +6, что связано с существованием на внешнем уровне свободного d-подуровня.
Кислород почти всегда (кроме его соединений с фтором, где степень его окисления +2, и пероксидов со степенью окисления -1) имеет степень окисления -2.
Кислород уже при комнатной температуре реагирует с большинством металлов; с неметаллами реагирует, как правило, при нагревании.
Также уже при комнатной температуре кислород взаимодействует со многими сложными соединениями, например:
2NO + O2 = 2NO2
С сероводородом при нагревании в зависимости от соотношения реагентов протекают реакции
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяются тепло и свет – такие процессы называются горением.
Еще более сильным окислителем, чем O2 , является озон O3. Так, при взаимодействии озона с
Соли сурьмы (III), как соли слабого основания, в водном растворе гидролизуются с образованием основных солей:SbCl3 + 2H2O Sb(OH)2Cl + 2HCl,
неустойчивых и разлагающихся с отщеплением молекул воды:Sb(OH)2Cl = SbOCl + H2O
Этот процесс обратимый: при подкислении осадок растворяется и может снова выпадать при разбавлении раствора.
Аналогично идет и гидролиз солей висмута.
В солях SbOCl и BiOCl группировки SbO+ и BiO+ играют роль одновалентного металла и называются соответственно антимонилом и висмутилом.
Висмут типичным для металла образом ведет себя при действии на него неорганических кислот. Имея положительное значение стандартного электродного потенциала, он не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах и окисляется азотной кислотой невысокой концентрации и горячей концетрированной серной кислотой:Bi +4HNO3 = Bi(NO3)3 + NO +H2O
Для висмута наиболее характерна степень окисления +3.
Оксид и гидроксид висмута (III) – основные, легко взаимодействуют с кислотами, со щелочами не реагируют.
Соединения висмута (V) - сильные окислители, восстанавливаются до производных висмута (III).
Задачи
- Осуществите следующие превращения:
азот аммиак оксид азота (II) оксид азота (IV) азотная кислота оксид азота (IV)-
Каково электронное строение элементов подгруппы азота Какие степени окисления проявляют в соединениях азот, фосфор, висмут Почему азот и фосфор являются типичными неметаллами, а у висмута преобладают металлические свойства -
Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
| Mg | NaOH, t O2,kat | O2 | NaOH KMnO4 | | |
| HNO3(оч.разб) | A Б | B | Г Д | E | NaNO2 |
-
Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
NaOHCa3(PO4)2 A P2O5 H3PO4 Na2HPO4 Б Ca3(PO4)2
-
Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства Составьте уравнения реакций HNO2 :
а) с бромной водой; б) с HI; в) с KMnO4 . Какую функцию выполняет
азотистая кислота в этих реакциях
-
Какие из оксидов азота взаимодействуют с водой и щелочами Запишите соотвествующие уравнения реакций, укажите, к какому типу относится каждая из них. -
Как получают азотную кислоту в промышленности Приведите реакции, лежащие в основе ее производства. -
Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
HClБ Mg3N2 B NH4Cl
-
Как действует азотная кислота на металлы Каковы могут быть продукты ее восстановления; от чего это зависит Приведите уравнения соответствуюших реакций. -
Как различаются по кислотно-основным свойствам оксиды азота, фосфора, сурьмы, висмута Подтвердите это соответствующими реакциями. Чем обусловлено такое различие -
На примере соли сурьмы покажите обратимость реакции гидролиза. -
Кратко охарактеризуйте свойства висмута и его соединений. В чем их сходство и отличие от других элементов этой подгруппы и их соединений.
- 1 ... 41 42 43 44 45 46 47 48 ... 61
Элементы VIа подгруппы. Кислород. Сера
Элементы этой подгруппы имеют электронные конфигурации внешнего валентного уровня типа ns2np4, что обусловливает, прежде всего, окислительные свойства этих элементов.
Наибольшей окислительной способностью в виде простых веществ обладают кислород и сера – типичные неметаллы.
Для всех элементов подгруппы характерно проявление степени окисления
–2. Все элементы, кроме кислорода, образуют также соединения со степенью окисления +4 или +6, что связано с существованием на внешнем уровне свободного d-подуровня.
Кислород почти всегда (кроме его соединений с фтором, где степень его окисления +2, и пероксидов со степенью окисления -1) имеет степень окисления -2.
Кислород уже при комнатной температуре реагирует с большинством металлов; с неметаллами реагирует, как правило, при нагревании.
Также уже при комнатной температуре кислород взаимодействует со многими сложными соединениями, например:
2NO + O2 = 2NO2
С сероводородом при нагревании в зависимости от соотношения реагентов протекают реакции
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяются тепло и свет – такие процессы называются горением.
Еще более сильным окислителем, чем O2 , является озон O3. Так, при взаимодействии озона с