ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 30.11.2023
Просмотров: 882
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
в
двух модификациях: -оловянной и -оловянной кислот.
Состав этих кислот довольно неопределенный; формула H2SnO3 является лишь простейшей из возможных, а правильнее состав выражает формула
mSnO2* nH2O.
-Оловянная кислота лекго растворяется в щелочах, образуя гидроксостаннаты:
H2SnO3 + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6],
выделяющиеся из растворов в виде кристаллогидратов, например,
Na2SnO3*3H2O
Кислоты также растворяют -оловянную кислоту:
Н2SnO3 +4HCl = SnCl4 + 3H2O
В избытке соляной кислоты образуется комплексная гексахлороловянная кислота:
SnCl4 +2НCl = Н2[SnCl6]
В отличие от -формы -оловянная кислота не растворяется ни в растворах кислот, ни в растворах щелочей, реагируя лишь с расплавами щелочей.
-Кислота при хранении в растворе, в котором ее получили, постепенно превращается в -кислоту.
Среди содинений свинца (IV) большое значение имеет PbO2. Это
амфотерный оксид с преобладанием кислотных свойств. При сплавлении с основными оксидами образуются плюмбаты - соли несуществующей в свободном состоянии свинцовой кислоты (H2PbO3):
CaO + PbO2 = CaPbO3
Плюмбаты большинства металлов (кроме натрия и калия) нерастворимы в
воде.
Диоксид свинца, как и другие его соединения в высшей степени
окисления (+4), - очень сильный окислитель. Он, например, окисляет соляную кислоту до свободного хлора:
PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O
Диоксид свинца используют в свинцовом аккумуляторе в качестве катода (заряжен положительно):
4
4
PbO2 +SO 2- + 4H+ +2e = PbSO
+ 2H O восстановление
2
Анодом (заряжен отрицательно) служит металлический свинец: Pb + SO42- -2e = PbSO4 окисление
В качестве электролита используется 35-40 % раствор H2SO4 .
Суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей при работе (разрядке) свинцового аккумулятора:
Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- = 2PbSO4 +2H2O
Для зарядки аккумулятора его подключают к внешнему источнику тока (плюсом к плюсу и минусом к минусу). При этом на электродах протекают процессы, противоположные тем, которые идут при его разрядке, и вновь получаются вещества, необходимые для его работы.
Из средних солей данных металлов наиболее известны хлориды и сульфиды олова (II и IV) и свинца (II), а также хлорид, иодид, сульфат, гидросульфат, ацетат свинца (II). Последние две соли, в отличие от большинства других солей свинца, хорошо растворимы в воде. Растворы солей Sn и Pb имеют кислую реакцию вследствие гидролиза.
алюминия; силицид магния с соляной кислотой
C CO2 Х Y
Z CO2
SiO2
карбоната и силиката натрия и возможные значения pH среды при равных исходных концентрациях солей и одинаковой температуре растворов.
взаимодействует олово? Напишите уравнения реакций.
PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 = HMnO4 +
………
PbO2 + HCl = Cl2 + ………
двух модификациях: -оловянной и -оловянной кислот.
Состав этих кислот довольно неопределенный; формула H2SnO3 является лишь простейшей из возможных, а правильнее состав выражает формула
mSnO2* nH2O.-Оловянная кислота лекго растворяется в щелочах, образуя гидроксостаннаты:
H2SnO3 + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6],
выделяющиеся из растворов в виде кристаллогидратов, например,
Na2SnO3*3H2OКислоты также растворяют -оловянную кислоту:
Н2SnO3 +4HCl = SnCl4 + 3H2O
В избытке соляной кислоты образуется комплексная гексахлороловянная кислота:
SnCl4 +2НCl = Н2[SnCl6]
В отличие от -формы -оловянная кислота не растворяется ни в растворах кислот, ни в растворах щелочей, реагируя лишь с расплавами щелочей. -Кислота при хранении в растворе, в котором ее получили, постепенно превращается в -кислоту.Среди содинений свинца (IV) большое значение имеет PbO2. Это
амфотерный оксид с преобладанием кислотных свойств. При сплавлении с основными оксидами образуются плюмбаты - соли несуществующей в свободном состоянии свинцовой кислоты (H2PbO3):
CaO + PbO2 = CaPbO3
Плюмбаты большинства металлов (кроме натрия и калия) нерастворимы в
воде.
Диоксид свинца, как и другие его соединения в высшей степени
окисления (+4), - очень сильный окислитель. Он, например, окисляет соляную кислоту до свободного хлора:PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O
Диоксид свинца используют в свинцовом аккумуляторе в качестве катода (заряжен положительно):
4
4
PbO2 +SO 2- + 4H+ +2e = PbSO
+ 2H O восстановление
2
Анодом (заряжен отрицательно) служит металлический свинец: Pb + SO42- -2e = PbSO4 окисление
В качестве электролита используется 35-40 % раствор H2SO4 .
Суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей при работе (разрядке) свинцового аккумулятора:
Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- = 2PbSO4 +2H2O
Для зарядки аккумулятора его подключают к внешнему источнику тока (плюсом к плюсу и минусом к минусу). При этом на электродах протекают процессы, противоположные тем, которые идут при его разрядке, и вновь получаются вещества, необходимые для его работы.
Из средних солей данных металлов наиболее известны хлориды и сульфиды олова (II и IV) и свинца (II), а также хлорид, иодид, сульфат, гидросульфат, ацетат свинца (II). Последние две соли, в отличие от большинства других солей свинца, хорошо растворимы в воде. Растворы солей Sn и Pb имеют кислую реакцию вследствие гидролиза.
Задачи
-
Запишите электронные формулы углерода, олова и свинца в нормальном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления наиболее характерны для этих элементов -
Приведите уравнения реакций, характеризующих окислительные и восстановительные свойства углерода
-
В чем различие химических свойств оксидов углерода (II) и (IV) Чем это вызвано Приведите соответствующие уравнения реакций. -
Какие соединения называются карбидами и силицидами Напишите уравнения реакций их получения. Как взаимодействует с водой карбид
алюминия; силицид магния с соляной кислотой
-
Осуществите превращения и определите неизвестные вещества: Ca(OH)2 CO2 Ca(OH)2
C CO2 Х Y
Z CO2-
Смесь кремния и угля массой 5,0 г обработали избытком концентрированной щелочи при нагревании. В результате реакции выделилось 2,8 л газа (н.у.). Вычислите массовую долю углерода в смеси. -
Из чего состоит обычное стекло Приведите реакции, лежащие в основе его получения. -
Осуществите превращения и определите неизвестные вещества Mg O2 K2CO3
SiO2
-
Как ведут себя углерод и кремний с кислотами, щелочами Приведите соответствующие уравнения реакций. - Как можно получить карбонаты, гидрокарбонаты Как они ведут себя при нагревании Запишите соотвествующие уравнения реакций.
-
Кремниевая кислота слабее угольной. Запишите уравнения гидролиза
карбоната и силиката натрия и возможные значения pH среды при равных исходных концентрациях солей и одинаковой температуре растворов.
-
С какими из следующих соединений, находящихся в водных растворах HCl, H2SO4 (разб.), HNO3 (разб.), H2SO4 (конц.), HNO3 (конц.),
взаимодействует олово? Напишите уравнения реакций.
-
Какие свойства имеют оксиды и гидроксиды олова и свинца Напишите уравнения реакций взаимодействия их со щелочами и кислотами. -
Напишите уравнения реакций взаимодействия свинца с HNO3 (разб.), HNO3 (конц.), H2SO4 (разб.), H2SO4 (конц.), CH3COOH, HCl. -
Чем можно объяснить окислительные свойства оксида свинца (IV) Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты:
PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 = HMnO4 +
………
PbO2 + HCl = Cl2 + ………
-
Составьте уравнения реакций свинца и олова с едким натрием; свинца с водой при доступе кислорода. -
Составьте уравнения реакций, протекающих при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора. - Как получить соду, имея металлический натрий, соляную кислоту, мрамор и воду Составьте уравнения реакций.
- 1 ... 39 40 41 42 43 44 45 46 ... 61