Файл: Индивидуальные домашние задания по химии.docx

6.63 · 10^–3кг гидроксокарбоната меди образовали после прокалива- ния 4.77 · 10^–3кг CuO, 1.32 · 10^–3кг CO₂и 5.4 · 10^–4кг Н₂О. Выведите формулу соли.
Требуется:

а) написать электронную формулу атома элемента № 52;

б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурацию валентного уровня атома серы в основном и «возбужденном» состояниях.

Укажите тип гибридизации орбиталей в молекуле BF₃.
Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:

H₃AsO₃+KMnO₄+H₂SO₄ H₃AsO₄+MnSO₄+… Cr₂O₃+KClO₃+KOH  K₂CrO₄+KCl+…

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 54

6

Какой объем водорода при Т= 600 К и р= 1.05 · 10⁵Па потребуется для восстановления 1.5 · 10^–4кг оксида меди (II) до металлической меди?
Требуется:

а) написать электронную формулу атома элемента № 83;

б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурацию валентного уровня атома висмута в основном и «возбужденном» состояниях.

Укажите тип гибридизации орбиталей в молекуле С₂Н₂.
Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:

Al+H₂SO₄ H₂S+Al₂(SO₄)₃+… NiSO₄+Br₂+NaOH  Ni(OH)₃+NaBr+…

7

В соляной кислоте было растворено 3 · 10^–2кг магния, при этом вы- делилось некоторое количество водорода. Найдите объем газа, собранного при Т= 293 К и р= 0.99 · 10⁵Па.
Требуется:

а) написать электронную формулу атома элемента № 77;

б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурацию валентного уровня атома титана в основном и «возбужденном» состояниях.

Укажите тип химической связи в молекуле HCl. Объясните механизм ее образования.
Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:

Al+NaNO₂+NaOH  NH₃+Na₃AlO₃+… Mg+H₂SO₄ MgSO₄+H₂S+…

8

Какой объем кислорода при Т= 600 К и р= 1.03 · 10⁵Па потребуется для полного сжигания 6 · 10^–2кг углерода (до СО₂)?
Требуется:

а) написать электронную формулу атома элемента № 51;

б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурацию валентного уровня атома сурьмы в основном и «возбужденном» состояниях.

Укажите тип гибридизации орбиталей в молекуле NH₃.
Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:

FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+… KCrO₂+KMnO₄+KOH  K₂CrO₄+K₂MnO₄+…

9

Масса пара некоторой жидкости, занимающего объем 10^–3м³, при Т = 375 К и р = 0.82 ∙ 10⁵Па составляет 2.9 ∙ 10^–3кг. Чему равна плотность паров жидкости по водороду?
Требуется:

а) написать электронную формулу атома элемента № 72;

б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурацию валентного уровня атома теллура в основном и «возбужденном» состояниях.

Укажите тип гибридизации орбиталей в молекуле BeCl₂.
Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:

H₂S+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ S+Cr₂(SO₄)₃+…

K₂SnO₂+Bi(NO₃)₃+KOH  K₂SnO₃+Bi+…

10

Чему равна плотность некоторого газа по водороду, если известно, что 1.66 ∙ 10^–3кг этого газа при Т = 288 К и р = 1.02 ∙ 10⁵Па занимают объем 0.65 ∙ 10^–3м³?
Требуется:

а) написать электронную формулу атома элемента № 103;

б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурацию ва- лентного уровня атома алюминия в основном и «возбужденном» состояниях.

Укажите тип химической связи в соединении СsCl. Объясните меха- низм ее образования.
Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:

Zn+H₂SO₄ H₂S+ZnSO₄+…

K₃[Cr(OH)₆]+Br₂

+KOH  K₂CrO₄+KBr+…

11

Некоторая жидкость кипит при Т = 351 К и р = 10⁵Па. Пар, получен- ный при испарении 2.46 ∙ 10^–3кг жидкости, занял объем 0.95 ∙ 10^–3м³. Рас- считайте плотность пара жидкости по воздуху.
Требуется:

а) написать электронную формулу атома элемента № 56;

б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурацию валентного уровня атома бария в основном и «возбужденном» состояниях.