Файл: Индивидуальные домашние задания по химии.docx

Решение.По формуле (4.5) вычислим повышение температуры без учета диссоциации соли:

кип
__t_0.52  3.2 1000 __0.082__С.

208  96.8

По формуле (4.6) определим значение изотонического коэффициента:

i ^0.208 2.54.

0.082

По формуле (4.7) определим значение степени диссоциации α:

 ^2.54^¹ 0.77.

3  1

Пример4.6.Произведение растворимости PbSO₄равно 1.6 · 10^–8при

4
25 °С. Вычислить концентрацию ионов творимость PbSO₄[г/л].

SO²^в насыщенном растворе и рас-

Решение.Уравнение диссоциации PbSO₄имеет вид:

4
PbSO₄ Pb²^ SO²^,

значит по формуле (4.8):
^ПРPbSO₄
 [Pb²^] [SO²^].

4
Обозначим молярную концентрацию насыщенного раствора PbSO₄через х.

4
Так как растворенная часть соли нацело диссоциирована, то [Pb²^]  [SO²^]  х.

Подставим хв уравнение (4.8):

х² 1.6 10^⁸,

отсюда

х  1.26 10^⁴моль/л.

Следовательно,

[SO²^]  1.26 10^⁴моль/л. Растворимость PbSO₄также со-

4
ставит 1.26 · 10^–4моль/л, согласно уравнению диссоциации. Вычислим раствори-

мость в г/л. Так как молярная масса

то растворимость PbSO₄составит:

^МPbSO₄

 207.2  32 16  4  303.2 г/моль,

S M1.26 10^⁴ 303.2 1.26 10^⁴ 3.82 10^²г/л.

Пример4.7.Образуется ли осадок хлорида свинца PbCl₂при смешении равных объемов 0.02 М растворов хлористого кальция и нитрата свинца?

^ПРPbCl₂

 2.0 10^⁵при 25 °С.

Решение.Определим концентрации ионов [Pb²⁺] и [Cl^–] в растворе. Объем смеси в 2 раза больше, а концентрация ионов в 2 раза меньше, чем в исходных растворах. Следовательно:

[Pb²^]  [Pb(NO₃)₂]  0.02  0.5  10^²моль/л, [Cl^]  2[CaCl₂]  2  0.02  0.5  2 10^²моль/л,

откуда

[Pb²^] [Cl^]² 10^² (2 10^²)² 4 10^⁶.

Согласно (4.9), осадок не образуется, так как:

2
4 10^⁶ ПР_PbCl

 2.0 10^⁵.

Варианты заданий для самостоятельной работы.

Вычислить молярную концентрацию, нормальность и моляльность

6 %-го раствора Н₃РО₄(ρ = 1.031 г/см³).

Определить константу диссоциации HNO₂, если рН 0.1 н раствора равен 3.
Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0.1 н раствору Pb(NO₃)₂

добавить равный объем 0.4 н раствора NaCl?

^ПРPbCl₂

 2.0 10^⁵

при 25 °С.

Вычислить температуру кипения 5 %-го водного раствора сахара

^С12^Н22^О11^.

K_эб_Н₂_О 0.52 .

Почему раствор NaHCO₃имеет слабощелочную реакцию? Обоснуйте ответ с позиций явления гидролиза.

2

Сколько миллилитров 0.1 н раствора г H₂SO₄потребуется для полной нейтрализации 50 мл 12 %-го раствора KOH (ρ = 1.10 г/см³).
Вычислить рН 3 %-го раствора NaOH (ρ = 1.328 г/см³, α = 1).
Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0.02М раствору AgNO₃

5

добавить равный объем 0.5 М раствора H₂SO₄? ПР_Ag₂_SO₄ 1.23 10 при 25 °С.

Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 54 г глю- козы С₆Н₁₂О₆в 250 г воды ( K_кр_Н₂_О 1.86 ).
Почему раствор K₃PO₄имеет щелочную реакцию? Обоснуйте ответ с позиций явления гидролиза.

3

На нейтрализацию 50 мл раствора H₂SO₄потребовалось 22.5 мл

0.304 н раствора NaOH. Определить молярную концентрацию и титр кислоты.

Вычислить молярную концентрацию раствора HCN, если а рН = 5.

K_Д 7 10^¹⁰,

^ПРAg₃РO₄

 1.8 10^¹⁸,

^ПРAg₂СrO₄

 4.05 10^¹²

при 25 °С. Какая из

этих солей даст меньшую концентрацию Ag⁺в насыщенном растворе?

При растворении 0.94 г фенола в 50 г спирта температура кипения по- высилась на 0.232 °С. Определите молярную массу фенола ( K_эб 1.16 ).
Почему раствор Ni(NO₃)₂имеет кислую реакцию? Обоснуйте ответ с позиций явления гидролиза.

1 ... 30 31 32 33 34 35 36 37 ... 54

4

Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 200 мл рас- твора AgNO₃, потребовалось 25 мл 0.8 н раствора HCl. Чему равна молярная концентрация раствора AgNO₃? Определить массу соли [г], выпавшей в осадок.
Определить степень диссоциации 0.1М раствора гидроксида аммония,

если

K_Д 2 10^⁵.

В 1 л раствора содержится по 20 мг Ag⁺и Pb²⁺. Какая соль выпадет в

осадок раньше, если к этому раствору по каплям приливать K₂CrО₄?

^ПРAg₂CrO₄

 4.0 10^¹²,

^ПРPbCrO₄

 1.8 10^¹⁴при 25 °С.

Вычислить, на сколько градусов понизится температура замерзания бензола, если в 100 г бензола растворить 4 г нафталина С₁₀Н₈( K_кр 5.1).
Почему раствор Na₃PO₄имеет сильнощелочную реакцию? Обоснуйте ответ с позиций явления гидролиза.