Файл: Индивидуальные домашние задания по химии.docx

Энергия активации процесса равна 80 000 Дж/моль. При введении ка- тализатора энергия активации уменьшилась до 20 000 Дж/моль. Как изменит- ся скорость реакции при Т = 500 К?

Константа скорости реакции

^2A(г) ^^В(г) ^^С(г)

равна 0.1. Исходные

концентрации реагентов

С_А 0.4 моль/л,

С_В 0.3

моль/л. Через некоторое

время концентрация вещества В снизилась до 0.15 моль/л. Определить ско- рость реакции в первый и второй моменты времени.

2

Вычислить тепловой эффект реакции

^Al2^O3(тв) ^^3SO3(г) ^^Al2^(SO4⁾3(тв)



Н
при условии, что она протекает в калориметрической бомбе при постоянном объеме и Т= 298 К. Необходимые термодинамические данные взять из прил. 1.

Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитайте

S^и K_рпри Т= 900 К для реакции

900^,

900

^3Fe2^O3(тв) ^^СO(г) ^^2Fe3^O4(тв) ^^СO2(г)^.

При введении катализатора скорость реакции при Т= 600 К возросла в 1 000 раз. На какое значение изменилась энергия активации?

Скорость реакции 2A  2В  С  D

при концентрациях С_А 0.6 моль/л,

С_В 0.1

моль/л при t= 137°C составляет 2 · 10^–2моль/(л · с). Какой будет

константа скорости реакции, если сить на 60 °С?

E_a 90000 Дж/моль, а температуру повы-

3

Определите, какое количество теплоты выделится при получении

1.775 кг хлора при Т= 298 К и стандартном состоянии компонентов по реакции

4HCl_(г) O_2(г) 2H₂O_(г) 2Cl_2(г).

Необходимые термодинамические данные взять из прил. 1.

Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитайте реакции



G
800

для

^4HCl(г) ^^O2(г) ^^2H2^O(г) ^^2Cl2(г)

и определите направление протекания этой реакции при Т= 800 К и следую- щих исходных парциальных давлениях [атм] компонентов:

^pH₂O ^^pCl₂

 0.1; p_HCl p_O₂

 1.

Константа скорости реакции при Т= 600 К равна 7.5, а при Т= 650 К k = 4.5 · 10². Вычислить энергию активации и константу скорости реакции при 700 К.

Реакция A  В  С

в газовой смеси при Т= 300 К заканчивается за 2 ч.

Объем газовой смеси уменьшили в 5 раз и ввели катализатор, снижающий энергию активацию на 10 000 Дж/моль. За какое время закончится реакция в новых условиях?

4

Какое количество теплоты выделится по реакции

СH₃Cl_(г) 2Сl_2(г) CHCl_3(г) 2HCl_(г)

при образовании 1 л HCl_(г), измеренного при стандартных условиях, если

стандартная энтальпия образования Н^(HCl )  92.3 кДж/моль?

f, 298 (г)

Необходимые термодинамические данные взять из прил. 1.

Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитайте



Н
800^,

S


800

и определите направление протекания этой реакции при Т= 800 К и

следующих исходных парциальных давлениях [атм] компонентов:

^pСH₃Сl ^^pCl₂

 1; p_CHCl₃ 0.1; p_HCl 0.01 для реакции

Считать, что
c^

СH₃Cl_(г) 2Сl_2(г) CHCl_3(г) 2HCl_(г).

p
 const.

Энергия активации реакции 80 000Дж/моль. Определить температур- ный коэффициент скорости реакции в интервале температур от 700 до 1000 К.

Реакция A  2В  С  D

протекает в газовой фазе при Т= 750 К. Объ-

ем системы уменьшили вдвое и ввели катализатор, понижающий энергию ак- тивации на 20 000Дж/моль. Как изменится скорость реакции?

1 ... 15 16 17 18 19 20 21 22 ... 54

5

Какое количество теплоты выделится при протекании реакции

^3Fe(тв) ^^4H2^O(г) ^^Fe3^O4(тв) ^^4H2(г)^,



Н
если получено 489 л Н₂, измеренного при стандартных условиях? Необходи- мые термодинамические данные взять из прил. 1.

Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитайте

S^и K_рпри Т= 900 К для реакции

900^,

900

^3Fe(тв) ^^4H2^O(г) ^^Fe3^O4(тв) ^^4H2(г)^.

При Т = 600 К реакция заканчивается за 1.5 ч. Температуру повысили до 650 К и ввели катализатор, снижающий энергию активации с 150 000 до 130 000 Дж/моль. За какое время закончится реакция в этом случае?

Реакция A  2В  С

протекает в растворе. Как изменится скорость ре-

акции, если к 1 л раствора добавили 4 л воды?

6

Пользуясь справочными данными (прил. 1), определите реакции:

U


298

для

^2H2^S(г) ^^SO2(г) ^^3S(pомб) ^^2Н2^О(г)^.

Необходимые термодинамические данные взять из прил. 1.

2. Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитайте



Н
360^,