Файл: Индивидуальные домашние задания по химии.docx

Вычислить изменение энтальпии при нагревании 160 г газообразного метилового спирта СН₃ОН_(г)от 300 до 700 К, если зависимость теплоемкости метилового спирта от температуры [Дж/(моль · К)] выражается уравнением:

p

с
 20.43  103.7 10^³Т.

Пользуясь справочными данными (прил. 1) для реакции:

Ag_(тв) 2НСl_(г) 2AgCl_(тв) Н_2(г)

рассчитайте Н^, S^и К_рпри T= 900 К.

900 900

Концентрация реагента в начальный момент времени равна

0.5 моль/л. Через 20 с она уменьшилась на 0.01 моль/л. Определите среднее значение скорости и константу скорости, если реакция протекает по I порядку.

Реакция протекает по уравнению

2А_(г) 2В_(г) С  D. Во сколько раз

возрастет скорость реакции при T = 800 К, если уменьшить объем системы вдвое и ввести катализатор, снижающий энергию активации на 20 000 Дж/моль?

23

Найти стандартную энтальпию образования толуола

Н^(С Н СH ) , если известно, что при сгорании 20 г толуола до

f, 298 6 5 3(ж)

СО_2(г)и Н₂О_(ж)при стандартных условиях выделяется 849.130 кДж теплоты. Необходимые термодинамические данные взять из прил. 1.

Пользуясь справочными данными (прил. 1), определите направление протекания процесса:

^S2(г) ^^4Н2^О(г) ^^4Н2(г) ^^2SО2(г)

при Т= 730 К и следующих парциальных давлениях [атм] компонентов

р_S₂

 p_H₂_O 1;

^pSO₂

 0.01;

p_H₂

 0.1.

Константа скорости реакции при T= 500 К составляет 4.2, а при Т = 570 К – 6.3 · 10³. вычислить энергию активации и константу скорости ре- акции при Т= 650 К.

Скорость реакции А  2В  С  D

при T= 380 К и концентрациях

С_А 0.2

моль/л и

С_В 0.1 моль/л равна 0.45 моль/(л · с). Какова будет ско-

рость этой реакции при T= 420 К, если температурный коэффициент скоро- сти равен 2.35, а концентрации составят: С_А 0.3 моль/л и С_В 0.2 моль/л.

1 ... 24 25 26 27 28 29 30 31 ... 54

24

1. Пользуясь справочными данными (прил. 1), определите реакции:



U
298

для

Для реакции:

^S(ромбич) ^^2CО2(г) ^^2CО(г) ^^SО2(г)^.
^4NO(г) ^^6Н2^О(г) ^^4NН3(г) ^^5О2(г)

определить направление протекания процесса при Т= 750 К и исходных пар-

циальных давлениях [атм] компонентов

р_NO p_H₂_O 0.1;

p_NH₃ p_O₂

 0.01.

При введении катализатора скорость реакции при T= 750 К увеличи- лась в 250 раз. Как изменилась энергия активации?

Реакция 2А  В  С  D

заканчивается при T= 450 К за 45 мин. Кон-

центрацию веществ увеличили в 2 раза и повысили температуру до 480 К ре- акция в новых условиях заканчивается за 20 с. Рассчитать энергию активации процесса.

25

При восстановлении магнетита протекает следующая химическая ре- акция:

^Fe3^O4(тв) ^^4СО(г) ^^4CО2(г) ^^3Fe(тв) ^.

Определить, какой объем CO, измеренный при стандартных условиях, потре- бовался на восстановление магнетита по указанной реакции, если при этом выделилось 71.65 кДж теплоты. Необходимые термодинамические данные взять из прил. 1.

Исходя из справочных данных (прил. 1), вычислить константу равно- весия для реакции:

^2Cl2(г) ^^2Н2^О(г) ^^4НCl(г) ^^О2(г)

при Т= 800 К. Определить направление протекания этой реакции при

Т= 800 К и следующих парциальных давлениях [атм] компонентов