Файл: Индивидуальные домашние задания по химии.docx

Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитать, сколько тепла поглощается при образовании 20 м³оксида углерода (II) из угля и оксида уг- лерода (IV)?
Исходя из справочных данных (прил. 1), вычислить константу равно- весия и направление протекания процесса:

^2CО(г) ^^SО2(г) ^^S(ромбич) ^^2CО2(г)

при T= 650 К и стандартном состоянии веществ.

Реакция протекает по уравнению 2А  В  С  D . Увеличили С_А

втрое и на 20°С повысили температуру. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температурный коэффициент скорости 2.7?

При введении катализатора скорость реакции при T= 800 К возросла в 1200 раз. На какое значение изменилась энергия активации?

27

H
1. Определить стандартную энтальпию образования оксида азота (I) на основании следующих данных:

^С(графит) ^^2N2^O(г) ^^СО2(г) ^^2N2(г)^;

^С(графит) ^^О2(г) ^^СО2(г)^;



298

298
H^

 556.6 кДж;

 393.5 кДж.



Н
Исходя из справочных данных (прил. 1), рассчитать также определить направление протекания процесса:

^4NO(г) ^^6Н2^О(г) ^^4NН3(г) ^^5О2(г)

при T= 500 К и стандартном состоянии веществ.

500 ^и

500 ^,^а



S
Скорость реакции А  3В  С

при концентрациях

С_А 0.2

моль/л и

С_В 0.1 моль/л составляет 4.3 · 10^–5моль/(л · с). Рассчитать скорость этой реакции при концентрациях С_А 0.3 моль/л и С_В 0.2 моль/л.

Энергия активации реакции 70 000 Дж/моль. Рассчитать температур- ный коэффициент в интервале температур от 600 до 900 К.

1 ... 26 27 28 29 30 31 32 33 ... 54

28

G
Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитать, какое количе- ство теплоты выделяется при сгорании 720 г угля в стандартных условиях, если 2/3 его сгорает до СО_2(г)и 1/3 – до СО_(г)?

Исходя из справочных данных (прил. 1), рассчитать K_ри мической реакции:



900

хи-

^C6^H12(г) ^^9О2(г) ^^6CO2(г) ^^6H2^О(г)

при T= 900 К и стандартном состоянии веществ.

При некоторых условиях в равновесии находятся: 1 моль SO_2(г), 5 моль О_2(г)и 8 моль SO_3(г). Определить исходные количества сернистого газа и кислорода.
Энергия активации реакции 90 000 Дж/моль. При T = 1200 К реакция завершается за 1 час, а при введении катализатора – за 15 с. Рассчитать энер- гию активации в присутствии катализатора.

29

При восстановлении 7.95 г CuO углем (с образованием СО) поглоща- ется 5.15 кДж теплоты. Рассчитать, какое количество теплоты надо затратить для получения таким способом 100 г металлической меди.
Исходя из справочных данных (прил. 1), определить направление про- текания процесса:

^C3^H6^О(г) ^^4О2(г) ^^3CO2(г) ^^3H2^О(г)

при Т= 700 К и парциальных давлениях [атм] компонентов:

^рС₃Н₆О ^^рО₂

 1;

^рСО₂

 р_Н₂_О 0.1.

Концентрации исходных веществ до начала реакции

^2NO(г) ^^О2(г) ^^2NО2(г)

были равны 0.02 и 0.01 моль/л соответственно. Как

изменится скорость реакции в момент времени, когда концентрация кислоро- да стала равной 0.005 моль/л.

Температурный коэффициент скорости реакции в интервале темпера- тур 200…400 К равен 2.5. Рассчитать энергию активации процесса.

30

Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитать тепловой эф- фект реакции, протекающий в стандартных условиях при постоянном объе- ме:

^S(ромбич) ^^2CО2(г) ^^2CО(г) ^^SО2(г)

Исходя из справочных данных (прил. 1), рассчитать K_ри

T= 600 К:


G
600

при

^Na2^CO3(тв) ^^С(графит) ^^Н2^О(г) ^^2NaOH(тв) ^^2СО(г)^.

Константа равновесия реакции

H₂ I₂ 2HI

при некоторой темпера-

туре равна 20. Рассчитать концентрации водорода и йода в равновесной смеси, если исходные концентрации этих веществ одинаковы и составляют 0.5 моль/л.

Во сколько раз следует уменьшить объем газовой смеси, в которой при T = 800 К протекает реакция A  2B  C  D , чтобы увеличение скорости было равносильно введению катализатора, снижающего энергию активации на 25 000 Дж/моль?

1 ... 27 28 29 30 31 32 33 34 ... 54

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ № 3

4. ЖИДКИЕ РАСТВОРЫ

Основные формулы для расчетов

Способы выражения концентрации:

С_%или ω– массовая доля растворенного вещества, %:

_^mв-ва

^mр-ра

100% ,

где

m_в-ва– масса растворенного вещества в растворе, г;

^mр-ра

масса рас-

твора, г.

С_M

молярная концентрация растворенного вещества, моль/л^*:

M
С  ^,

V

где  – количество растворенного вещества, моль; V– объем раствора, л.

С_Н– молярная концентрация эквивалентов, или нормальность раствора,

моль-экв/л^**:

_С_^экв _,

Н
V

где

^экв

количество эквивалентов растворенного вещества, моль.

С_т– моляльность раствора, моль/(1000 г растворителя):

С_m^,

^mр-ля

где

^mр-ля

масса растворителя, кг.

Т– титр раствора, г/см³:

_T_^mв-ва _.

V1000

х_i– молярная (мольная) доля компонента, отношение количества молей дан-

ного компонента к общему количеству молей всех компонентов, выражается в долях от единицы.

Водородный показатель: